0  376672  376680  376686  376690  376696  376698  376702  376708  376710  376716  376722  376726  376728  376732  376738  376740  376746  376750  376752  376756  376758  376762  376764  376766  376767  376768  376770  376771  376772  376774  376776  376780  376782  376786  376788  376792  376798  376800  376806  376810  376812  376816  376822  376828  376830  376836  376840  376842  376848  376852  376858  376866  447090 

1.与函数的图象相同的函数解析式是  ( C )

  A.           B.      

C.             D.

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11.(15分)分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构,这些物质在食品、

化妆品等行业有广泛用途。

(1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。

① 下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。

a.能发生水解反应

b.能与FeCl3溶液发生显色反应

c.分子中所有原子都在同一平面上

        d.与浓溴水反应时,1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2

② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是   

其中包含的反应类型有       

(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件:

① 与足量的NaOH溶液完全反应时,1 mol甲消耗3 molNaOH

② 遇FeCl3溶液显色

③ 苯环上的一氯取代物只有一种

甲可能的结构简式是_______、_______。

(3)已知:

X也是C8H8O3的同分异构体。A在常温下呈气态,其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。

① 由A制CH3CH2Br的反应类型是_________。

② X→Y反应的化学方程式是________。

 

(2分)
 
11.(15分)(其他合理答案参照本标准给分)

(1) ① cd

(2分)
 
              

水解反应(取代反应)、中和反应(复分解反应)

(2)

(3分)
 
(2分);
 
 

(3) ① 加成反应

    ②

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10.(共14分,计算结果每空3分,其余每空2分)

   ①酸式,否,紫红色KMnO4溶液被H2C2O4还原为Mn2+时溶液褪色、当最后一滴KMnO4滴入时,溶液中紫红色不再褪去即为滴定终定。

   ②偏低;

   ③

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10.(14分)

   通过下列两步实验测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中结晶水x的值:

  (1)称取mg草酸晶体,配制成100.0mL溶液。

  (2)取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸后,用浓度为amol·L-1 KMnO4溶液进行滴定。

     其反应原理是:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

     请回答下列问题:

     ①实验(2)中,KMnO4应装在    滴定管中(填“酸式”、“碱式”),滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂     (填“是”、“否”),原因是      

                                   

     ②若滴定用的KMnO4溶液因放置时间过长而部分变质,浓度偏低,则根据实验求出的x值      (填“偏高”、“偏低”、“无影响”);

     ③若滴定终点时,共用去KMnO4溶液VmL,则草酸溶液浓度为    mol·L-1

     x =     (用含有m、V的代数式表示)

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8.(14分)

  (1)四  VIII  (2分)

  (2)二氧化氮(2分)  Fe(OH)3(2分)

高温
 

  (3)FeS2(s)+O2(g)     Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol(2分)

  (4)Fe3++3NH3·H2O    Fe(OH)3↓+3NH4+(2分)

   3Fe+8H++2NO3-     3Fe2++2NO↑+4H2O(2分)

  (5)168(2分)

 9.(15分)中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系:A+B→C+D+H2O。请按要求填空:

  (1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质,与B的浓溶液共热时,产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,则该反应的化学方程式是      ,鉴别这两种气体不能选用的试剂是          

     a.BaCl2溶液  b.KMnO4溶液  c.品红溶液  d.酸化的Ba(NO3)2溶液

     向500mL 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体,恰好完全反应,该反应的化学方程式是      ,此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是     

  (2)若A为红色金属单质,与适量B的溶液在常温下恰好完全反应,生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色。若被还原的B的物质的量为2mol时,产生C气体的体积是       L(标况)。将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里,塞紧瓶塞后,将烧瓶浸入冰水中,烧瓶中气体的颜色变浅,请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因          

  (3)若A在水中的溶解度随温度的升高而降低;B为短周期非金属单质;D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是          

  (4)若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体,受热易分解,分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是      (简述操作过程及结论。)


 
9.(15分)

  (1)C+2H2SO­4(浓)    CO2↑+2SO2↑+2H2O     (2分)

    a    (1分)

    5NaOH+4CO2=Na2CO3+3NaHCO3+H2O  (2分)

    c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)   (2分)

  (2)44.8   (1分)

2NO2     N2O;△H<0 

降温,平衡向正反应方向移动,红棕色NO2浓度减小,混合气体的颜色变浅   (3分)

  (3)ClO-+H2O    HclO+OH-  (2分)

  (4)取少量A于一洁净试管中,加蒸馏水溶解后,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,振荡,沉淀不溶解,则A的阴离子为Cl-。    (2分)

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8.(14分)下图是多种无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出。)K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体,N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属,X是一种矿石的主要成份,常用来生产一种常见的化工产品。

   

    回答:

  (1)在周期表,组成单质L的元素位于第     周期第     族。

  (2)K的名称为    ,G的化学式   

  (3)已知X的燃烧热为853KJ/mol,写出反应①的热化学方程式:         

  (4)写出反应⑤的离子方程式:                        

     写出⑩的离子方程式:                          

  (5)反应⑦中,若转移9 mol电子,生成的L     g。

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7.下述实验中,不能达到预期目的的是D

编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具还原性
B
将H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀
比较H2S与H2SO4的酸性强弱
C
一定温度下,压缩一端封闭收集有NO2气体的注射器,使其体积减小
研究压强对气体反应化学平衡状态的影响
D
分别向2支试管中加入等体积等浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对相同条件的H2O2分解速率的影响

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6.假设与猜想是科学探究的先导,在下列假设(或猜想)引导下的探究活动肯定没有实际意义的是 C

A.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

B.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

C.探究Na与水的反应可能有O2生成

D.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl2,探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO的漂白性所致

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0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH的变化

曲线如下图所示。下列分析中正确的是( C  )

    A.原溶液中:c(NaOH)=0.2mol·L-1

    B.曲线上A到B间任意一点,溶液中都有:

    c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    C.在B点处一定有c(CH3COO-)=c(Na+)

    D.a = 12.5

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4.若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是             ( A  )

    A.4.6gNO2和N2O4的混合物,所含氧原子数一定为0.2NA

    B.25℃,0.2NA氦气体积不可能为4.48L

    C.0.5mol NH+4所含的质子数为5NA

20090505
 
    D.200mL 1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,阳离子数的总和小于0.4NA

  5.25℃时,在25mLNaOH溶液中,逐滴加入

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