(2008·江苏高考)下图为“我国1990-2007年某城市各区人口密度变化示意图”。读图回答6-7题。

6.④区土地利用类型应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.商业用地 　　　　　B.工业用地　　　　 C.政府机关用地　 　　　　　D.居住用地

解析：读图可知，④地位于河流的下游环城公路附近，且人口密度呈增长状态，综合判断该区为工业区，所以土地利用方式为工业用地。

答案：B

7.下列关于该城市发展的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.该城市总人口明显减少

B.③区商业服务等级最高、种类最多

C.K滨河带适宜建开放式公园

D.高新技术产业区应建在①区

解析：读图可知，该城市不同区域的人口密度在变化，但总体来说城市人口总数在不断增长；图中③商业区不是城市中心商务区，所以它的商业服务等级不是最高的，服务种类也不是最多的；①位于中心商务区，人口密集，不适宜建高新技术产业区；K滨河带位于城市的中心区，可以修建开放式公园。

答案：C

　右图为某城区地

　(2009·重庆高考)下图是某城镇用地布局规划方案示意图。读图，回答4-5题。

4.该方案突出优点是规划中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　)

A.居住区紧靠旧城、临近铁路

B.居住区环境好、建筑工程量小

C.工业区靠近水源、铁路交通方便

D.工业区地势平坦、位于主导风下风向

解析：从图中可以看出规划工业区地形平坦且位于盛行风的下风向，有防护带与居住区隔开，对居住区污染小，故选项D正确。居住区临近铁路，噪声污染较大。居住区位于丘陵地区，建筑工程量较大。

答案：D

5.适合布局在防护带的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　)

A.停车场、日用品仓库　　　　　　　 　B.幼儿园、日用品仓库

C.幼儿园、医院 　　　　　　　　　　　D.医院、停车场

解析：防护带适合布局停车场、日用品仓库、消防车库等少数人使用的、非长期停留的建筑。

答案：A

　(2009·宁夏模拟)读下图，回答1-3题。

1.该城市从地域形态上看属于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　)

A.组团式　　 　　B.集中式　　　　　　　 C.条带状　 　　　　　　D.放射状

解析：从图中可看出该城市被交通线和河流阻隔成片状分布并且每片都有一个较完整的功能区系统，因此应为组团式。

答案：A

2.根据图2信息可知，甲城市的火力发电站适合选择在①-④中的　　　　　　 (　)

A.①　 　　　　　B.②　　　　　　　　 C.③ 　　　　　　　　D.④

解析：从SO₂浓度的等值线延伸方向看，该地的盛行风向应为东风，故火力发电厂宜布局在城郊西部④点，对城区污染较小些。

答案：D

3.适合K点布局的企业是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　)

A.火电厂　　　　　 　B.印染厂　　　　　 C.污水处理厂 　　　　　　D.自来水厂

解析：K点位于河流上游，水质较好，结合选项分析可建自来水厂。

答案：D

14．我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷的检验方法和步骤(As在中草药中主要以As₂O₃的形式存在)：①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H₃AsO₃；②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2~3滴0.2%的淀粉溶液；③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I₂溶液，其中发生反应：

H₃AsO₃+ I₂+ H₂O→H₃AsO₄+　 I^－+ H⁺(未配平)。

试回答下列问题：

(1)简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)配平离子反应方程式：____H₃AsO₃+____I₂+____H₂O- ____H₃AsO₄+____I^－+____H⁺

(3)0.2%的淀粉溶液的作用是　　　 ，如何判断滴定到达终点？____________________________。

(4)题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO₃、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程　　　　　 。

(5)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？(不需计算过程)计算可知该样品砷含量约为 　mg/kg，故该草药样品　 (填“合格”或“不合格”)。

13．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

(1)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是　　　　 。

(2)在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。

①写出CO与NO反应的化学方程式：　　　　　　 ，

该反应作氧化剂的物质是_________。

②用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH₄(g)+4NO₂(g)　 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) 　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)　 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) 　ΔH₂

若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂＝　　　　 　。

(3)①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃，当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe₂O₃十C 4FeO十CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为　　　 g。

12．下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：F　　　 ，I　　　 ；

(2)写出反应③的化学方程式：　　　 ；

(3)写出反应⑥的离子方程式：　　　 ；

(4) B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：_______________________。

11．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

(1)步骤③加Fe粉的目的是　　　　　　　 。

(2)写出步骤④中反应的离子方程式　　　　　　 。

(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是　　　 。(4)操作⑤的名称是　　　 ，选用的试剂是　　　　　 。

10．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：(Me指甲基)

下列关于上述高分子的说法不正确的是

A．A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子

B．A中药物小分子羧酸的分子式为C₁₆H₁₈O₄

C．B中氨基酸是一种α-氨基酸

D．A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH

9．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物。

下列说法正确的是

A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族

B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度

D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

8．下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是