6．某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO₃，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO₃的转化率为20%，则该温度下反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．3.2×10³　　　　B．1.6×10³

C．8.0×10²　 　　　　　　　　D．4.0×10²

解析：SO₃的起始浓度为0.05 mol/L，由转化率可知分解的SO₃为0.01 mol/L，所以平衡时SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.01 mol/L、0.005 mol/L、0.04 mol/L.化学平衡常数K＝＝3.2×10³.

答案：A

5．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．c₁∶c₂＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等

D．c₁的取值范围为0.04 mol/L＜c₁＜0.14 mol/L

解析：参加反应的X、Y分别为(c₁－0.1)mol/L、(c₂－0.3) mol/L，所以有(c₁－0.1) mol/L∶(c₂－0.3) mol/L＝1∶3，整理得：c₂＝3c₁.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2.

答案：C

4．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是　　　　　　　　　　 (　)

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度

D．气体的平均相对分子质量

解析：解答该题，首先明确：反应条件--定温、定容，反应特点--A为固体，气体体积不变．气体的体积不变，则反应过程中压强不变，A不能说明反应已达平衡状态；气体的密度ρ＝，气体的相对分子质量＝，V、n不变，反应未达平衡时气体的m发生变化，ρ、随之发生变化，平衡时m不变，ρ、不变，B、D能说明反应已达平衡状态；C项反应B的物质的量浓度不变，能说明反应已达平衡状态．

答案：A

3．对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述中正确的是(　)

A．达到化学平衡时4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系是2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

解析：由4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)可得v_正(O₂)＝v_逆(NO)，而v_逆(NO)＝v_逆(O₂)，即v_正(O₂)＝v_逆(O₂)，正、逆反应速率相等，A正确；B项都表示正反应速率，错误；C项，若增大容器体积，正、逆反应速率都减小，错误．D项应为3v(NH₃)＝2v(H₂O)．

答案：A

2．(2010·杭州质检)升高温度，下列数据不一定同时增大的是　　　　　　　　 (　)

A．化学反应速率v

B．弱电解质的电离平衡常数K_a

C．化学平衡常数K

D．水的离子积常数K_W

解析：温度升高，A、B、D均增大．若反应为吸热反应，升高温度则K增大，若反应为放热反应，升高温度则K减小，C项符合题意．

答案：C

1．(2010·潍坊模拟)在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．体系的压强不再发生变化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

解析：不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H₂.

答案：C

(一)友谊之歌

从下列两个文题中任选一个来作文。