2．下列物质属于强电解质的是(　　 　　)

　 A、水　　　　　　 B、氯化钠　　　　　 C、醋酸　　　　 D、氨水

1．下列物质中属于纯净物的是(　　　 )

　 A、漂白粉　　　　 B、食盐水　　　　 C、碘酒　　　　　 D、硫酸铜

14．(16分)已知化学反应①：Fe(s)+CO₂(g) 　FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

请填空：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)现有反应③：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝________.

(3)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)．

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

(5)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化　

的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是_____________________________________．

②图乙中t₂时刻发生改变的条件是_______________________________________．

解析：(1)由表中数据知，升高温度，K₁增大，K₂减小，说明反应①为吸热反应，反

应②为放热反应．

(2)(3)由反应①知，K₁＝，由反应②知，K₂＝；①-②得反应③，且K₃＝＝，可知反应③为吸热反应．

(4)反应③为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度，减少生成物CO的浓度均可使平衡向正反应方向移动．

(5)图甲中，t₂时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此t₂时刻增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　ΔH＜0，t₂→t₃时间段，化学平衡向正反应方向移动，因此，对比0→t₁和t₂→t₃图象变化可知，t₂时刻降低温度或设法分离出H₂.

答案：(1)吸热　(2)K₃＝

(3)K₃＝K₁×　吸热　(4)CE

(5)①增大压强或使用催化剂

②降低温度或从体系中分离出H₂

13．(11分)(2009·广州摸底)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)．

(2)500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________用(n_B、t_B表示)

(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．

a．氢气的浓度减少

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：________________(用化学方程式表示)．

解析：(1)根据温度升高，甲醇的量减小，说明升高温度平衡左移，K值减少．

(2)由v(CH₃OH)∶v(H₂)＝1∶2得

v(H₂)＝＝ mol/(L·min)

(3)增大压强，平衡正向移动，且v_正、v_逆都增大．

(4)CO₂可抑制CO与Cu₂O反应．

答案：(1)K＝　减小

(2) mol/(L·min)　(3)bc

(4)Cu₂O+CO2Cu+CO₂

12．(14分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________.已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是________热反应．

(2)图中表示NO₂的变化的曲线是________．用O₂表示从0-2 s内该反应的平均速率v＝________.

　(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________．

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

a．及时分离出NO₂气体

b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度

d．选择高效催化剂

解析：(1)由于K_300℃＞K_350℃，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应．

(2)由于NO₂的变化量与NO的变化量相等，是O₂变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是NO₂的变化曲线．v(O₂)＝v(NO)＝×

＝1.5×10^－3 mol/(L·s)

(3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，原理是正逆反应的速率相等．a.v(NO₂)、v(O₂)没有说明是正反应速率还是逆反应速率，因此不能判断．b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，说明反应达到平衡状态．c.由v_逆(NO)＝2v_正(O₂)可得，v_逆(NO)＝2v_逆(O₂)＝2v_正(O₂)，即v_正(O₂)＝v_逆(O₂)，原式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态．d.密闭容器不变，气体质量不变因此密度不变，而与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡．

(4)a.是减少物质，所以不能增大反应速率，错误；b.升高温度平衡向逆反应方向移动，错误；c.正确；d.催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，错误．

答案：(1)K＝　放

(2)b　1.5×10^－3mol/(L·s)

(3)b、c

(4)c

11．(9分)(2009·菏泽模拟)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”)．

(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．

a．容器中压强不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO₂)＝c(CO)

(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃.

(4)若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为________．

a．等于1.0 mol　　　b．大于1.0 mol

c．大于0.5 mol 　　　　　　d．无法确定

解析：(1)根据升高温度，平衡常数增大，即向正反应方向移动，该反应为吸热反应．

(2)化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定．

(3)　　　CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)

开始(mol/L)　 　0.5　 　0.5　 　　　　0 　　　　0

平衡(mol/L)　 　0.25 　0.25 　　　0.25 　　　0.25

所以K＝1，由表可知，温度830℃.

(4)830℃时，K＝1，由此可知，加入2 mol CO₂和3 mol H₂，氢气相对过量，达平衡时H₂的物质量大于1.0 mol.

答案：(1)吸热　(2)bc　(3)830　(4)b

10．将CoCl₂溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：

Co²⁺(aq)+4Cl^－(aq) CoCl(aq)　ΔH＞0

　　 　粉红色　 　　　　　　　　　蓝色

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的平衡常数K＝

C．将盛有CoCl₂和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D．增大Cl^－浓度，平衡向正反应方向移动，Co²⁺、Cl^－浓度都减小

解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误；该反应的正反应为吸热反应，所以在热水中平衡向正反应方向移动，溶液为蓝色，C错误；增大Cl^－浓度，平衡向正反应方向移动，Co²⁺浓度减小，而Cl^－浓度增大，D错误．

答案：B

9．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则　　　　　　　　　　 (　)

A．a＝3 　　　　　　　　　　　　B．a＝2

C．B的转化率为40% 　　　　　　D．B的转化率为60%

解析：温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a＝1，A错误，B错误；设达平衡时，B的改变量为x mol，则A、B、C、D的平衡量分别为(2－x) mol、(3－x) mol、x mol、x mol，设容器体积为1 L，则平衡常数K＝1＝x²/(2－x)(3－x)，解得：x＝1.2，B的转化率＝1.2÷3＝40%，所以C正确，D错误．

答案：C

8．(2010·潍坊质检)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：

3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

解析：化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B物质的量是1.6 mol×0.5＝0.8 mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误．

答案：B

7．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g) N₂(g)+O₂(g)　K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g) 2CO(g)+O₂(g)　K₃＝4×10^－92

以下说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^－80

C．常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO＞H₂O＞CO₂

D．以上说法都不正确

解析：K₁的表达式应为K₁＝；常温下，水分解产生O₂，是H₂和O₂化合生成H₂O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K₂的倒数，数值为5×10^－82；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O₂的倾向由大 到小的顺序为NO＞H₂O＞CO₂.

答案：C