22、(每空2分，共12分)有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

(1)X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：

①写出化合物甲的电子式___________________；

②写出Z与甲反应的化学方程式_______________________________________________；

(2).X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：

①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；

②在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象___________________________________

___________________________________　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

(3).X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：

①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式______________________　　　　　　　　 ；

②将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

21．(12分)工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

　 (1)第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是　　　 ，若在固体B中加入氢氧化钠溶液　　　　　　 (填”会”或”不会”)发生反应，若会，则写出反应的离子方程式　　　　　　　　　

　 (2)验证滤液A中是否含Fe³⁺，可取少量滤液A并加入　　　　　　 (填试剂名称)，现象是　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出碳酸氢钠的一种用途　　　　　 　　　　　　　。

20．已知NH₃难溶于CCl₄，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是(　　 )

第Ⅱ卷(非选择题 共48分)

19．将 0.2mol MnO₂和50mL 12mol/L 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)(　　 )

　　 A、0.3mol　　 B、小于0.3mol　 C、大于0.3mol，小于0.6mol　 D、以上都不正确

18．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钠、氯化镁、硫酸铵、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　　　 A、AgNO₃　　 　　　　　　 B、BaCl₂ 　　　　　　　　　 C、NaOH　　　 D、NH₃·H₂O

17．某有机小分子化合物含有C、H、O、N四种元素，该有机物可能是(　　 )

　　 A、脂肪　　 　　　　　　　　 B、蛋白质　 　　　　　　　 C、葡萄糖　 　　　　　　　 D、氨基酸

16．下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 　　　　　　 (　　 )

　　 A、加入铝粉有大量氢气产生的溶液中： Mg²⁺、K⁺、NO₃^－、C1^－

　　 B、PH = 0的无色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、NO₃^－

　　 C、在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺

　　 D、在c(OH^－)= 1×10^－13的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

15．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

A、c()＞c()　　　　　　 B、c()＜c()

C、c()＝c()　　　　　　 D、c(OH^－)+c()＝c(H⁺)+c()

14．X、Y、Z都是金属，把X放入Z的盐溶液中，X的表面附着一层Z；X与Y组成原电池时，X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序是

A、X＞Y＞Z　 　　 B、X＞Z＞Y　 　　 C、Y＞X＞Z 　 D、Y＞Z＞X

13．琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是(　　 )

　　　　 A、琥珀酸乙酯的化学式为C₈H₁₄O₄　　　 B、琥珀酸乙酯不溶于水

　　　　 C、琥珀酸用系统命名法命名的名称为1，4-丁二酸

　　　　 D、1mol琥珀酸乙酯在足量NaOH溶液中完全反应可得到2mol乙醇和1mol琥珀酸