9．(泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考)(10分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，还需要________________等原料。

(2)石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为______________________。

(3)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还含有________________(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO₃^2－的方法是：________

______________________________________________________________________。

(5)氯化钙结晶水合物(CaCl₂·6H₂O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为__________(选填序号)

a．　 熔点较低(29℃熔化)　　 b．　 能导电　　 c．　 能制冷　　 d．　 无毒

答案)

(1)　　　 CaCO₃　 NH₃　 H₂O(2分)

(2)　　　 CaSO₄+CO₃^2－→CaCO₃↓+SO₄^2－(2分)

(3)　　　 CaSO₄(2分)

(4)　　　 滤液中滴加盐酸产生气泡(2分)

(5)　　　 a　 d(2分)

8．(江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考)如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1︰l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是[C　 ]

6．(江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考)(10分)空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm³表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³/min)外，还需要测定　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确　　 　移取50mL5×10^-4mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示广口瓶中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为　　　　 次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设：_____________________________________________________　　　 __________。

③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用　　　 　(选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液)。

答案)⑴溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量

⑵①800　 ②抽气速度过快，或装置气密性较差

③将50mL5×10^-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管

⑶④　　　

7(09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考)研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+NO₂SO₃+NO　 ②SO₃+H₂OH₂SO₄　 ③2NO+O₂2NO₂　

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是(　 AD )

　 A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

　 B．硫化氢通入浓H₂SO₄

　 C．浓H₂SO₄滴入萤石中，加热

D．加入少量的H₂SO₄使乙酸乙酯水解

5．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考) (12分)最近，我国利用生产磷铵(温度变化其溶解度变化不大)排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：

　 回答下列问题：

　 ⑴若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a的名称为　　　　　　 。进行操作b时需注意　　　　　　　　　　　　　 。

⑵装置a用于磷酸吸收NH₃。若该过程在实验室中进行，请在答题卡的方框内画出装置

　　a的示意图。

⑶热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目

　 的，如气、液热交换时通常使用的仪器是　　　　　　　 。

⑷固体A为生石膏(CaSO₄·2H₂O)和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在

　　120℃时失水生成熟石膏(2CaSO₄·H₂O)，熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。为测定　 固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A　180 g置于坩埚中加　 热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图：

　①将加热到1400℃时生成的气体通入品红

　 　溶液中，品红褪色。写出1400℃时的化学

　 　反应方程式　　　　　　　　　　　　 。

　 　　②固体A中生石膏的质量分数＝　　　 。

答案)　　 ⑴过滤　　　　　 低温蒸发结晶

　　 ⑵(如图或其他能防止氨气倒吸的装置)

　　 ⑶ 冷凝管

　 ⑷ ①　2CaSO₄ 2CaO+2SO₂↑+O₂↑

　　 ② 95.6%　

4．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)标准状况下，某同学向 100 mL H₂S 饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是[ AD]

　　 A．ab 段反应是：SO₂ + 2 H₂S=3S↓+2 H₂O

　　 B． b 点对应的溶液导电性最强

　　 C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L^－1

　　 D．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸

3．(淮阳一高09高三一轮复习月考(11月份)水是生命之源，下列有关说法中正确的是　　　 [ D]　　　　　

　　 A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O₂，对环境没有污染

　　　 B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

　　　 C．氨水能导电，说明氨气是电解质

　　　 D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子

1．(2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试)(16分)某化学实验小组的同学为了探究和比较SO₂和Cl₂水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置E制备Cl₂气体，检查E装置气密性的方法是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)实验室用装置A制备SO₂气体，写出A中发生反应的化学方程式：　　 　　　　　。某同学在实验开始时发现打开A装置中的分液漏斗活塞K后，漏斗中液体并没有流下，你认为可能原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：　　　　　 ：(填写序号)

①都褪色　 ②都不褪色　 ③B褪色，D不褪色　 ④B不褪色，D褪色

停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：　　　 ，D：　　　 。

(4)第二个实验小组的同学认为SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快。为了探讨SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：

①实验开始后，乙装置中出现的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案)．(1)在D中装水漫过导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，则说明气密性良好。(2分)

(2)HSO+NaSO＝NaSO+SO↑+HO　 (2分)；

分液漏斗盖子未打开(2分)

(3)①(2分)　 B：由无色变为红色(2分) D：无明显现象(2分)

(4)①品红未褪色 (2分)

②SO+Cl+2HO＝4H+SO+2Cl　 (2分)

　　　 A．5.6 g　 　　　　　　　 B．11.2g　　　 　　　 C．22.4g　 　　　　　　　 D．33.6g

(三)卤素单质的化学性质(相似性及递变性)

由于最外层均为　　 个电子，极易　　　　 电子，因此卤素都是　　　　 剂，在自然界均只以　　　 态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐　　　 ，核对外层电子的引力渐　　　 ，得电子能力渐　　　　 ，其氧化性逐渐　　　 ，主要表现：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

试题枚举

[例1]下列有关氯的叙述中正确的是　

A．液氯和氯水是同一物质 　

　B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾

C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂

D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照， 因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。

烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和 而变质，可以存放较长时间。B、D正确。

答案：B、D。

[例2] 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A. 氯气　　　 B. 次氯酸　　　　　 C. 次氯酸根　　　　　 D. 氯化氢

解析 NaClO及Ca(ClO)₂的水溶液中，ClO^-水解产生HClO无HCl；有色布条的褪色是因HClO的氧化所致。

答案：　 B

[变式] 用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个：

　　 ①是由于　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用简要文字说明)

　　 ②是由于　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用简要文字说明)

简述用实验方法证明褪色的原因是①还是②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[例3]如何鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体？

解答：

方法一：可用氯水鉴别。

把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。

方法二：可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr。

方法三：直接加入AgNO₃溶液。

分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。

[例4] 多原子分子氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂和(OCN)₂的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐(见下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。

(1)在表中①②③空格处应分别填写_______、_______、_______。

(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。

①(CN)₂和KOH溶液反应的化学方程式为：______________。

②已知阴离子的还原性强弱为：Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式：____________________________________。

解析：此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的Cl₂、HCl、KCl等物质作参照物。由还原性Br^-<CN^-<SCN^-，可推知氧化性Br₂>(CN)₂>(SCN)₂，因而可判断(CN)₂只能与KSCN反应，不能与NaBr反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。

答案：(1)氧氰　 HSCN　 KOCN

(2)①(CN)₂+2KOH====KCN+KOCN+H₂O

②(CN)₂+2SCN^－====2CN^－+(SCN)₂

该题为信息给予题，给予的信息是：拟卤素(如(CN)₂)的性质与卤素单质相似，由此而可依据卤素单质的性质来进行类比、模拟来解答习题。这是解答信息给予题的一种方法。

[变式] 溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H₂O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. IBr是双原子分子　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

B.在很多反应中IBr是强氧化剂

C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO　　　　　　　　　　　　

D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

[例5]在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl₂反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl₂反应的直线是 　　　　　　(　　 )

　　 A. a　　　　　 B. b　　　　　 C. c　　　　　 D. d

解析　 Cl₂与四种金属反应的均为氧化还原反应，在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线，分别与a、b、c、d四条直线的交点即为四种金属与等质量Cl₂反应时所需的质量。假设这一点的质量为35.5g，此时金属均转移1mol电子，则消耗四种金属的质量分别为：W_Na=23g、W_Mg=12g、W_Al=9g、W_Fe=18.7g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是W_Na>W_Fe>W_Mg>W_Al，故a、b、c、d分别代表Al、Mg、Fe、Na与氯气的反应。

答案：C

(二)单质的物理性质

随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.

归纳：从F₂ →I₂

1、颜色逐渐　　　 ，状态从　　 →　　 →　　 ，密度从　　 →　，熔沸点由 　 →　(原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2、单质的溶解性--除氟外(与水剧烈反应)在水中溶解度都较　　 ，且由　　 →　，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl₂、Br₂、I₂在不同溶剂中的颜色.

(一)卤素的原子结构

共同点：原子的最外层均为　　　 个电子，都易　　　　 1个电子而表现　　　　　 性；

不同点：核电荷数逐渐　　　 ；电子层数逐渐　　　 ；原子半径依次　　　　 ，得电子能力逐渐　　　　 ；单质氧化性逐渐　　　　　 。