5．(　　 )下列离子，哪种是最强的氧化剂

　　　　 A　 Ag⁺B　 Mg²⁺　　　　 C　 H⁺　　　 D　 Cu²⁺

4．(　　 )氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，

反应方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是

　　　 A．既不是氧化剂也不是还原剂　　 B．是氧化剂

C．是还原剂　　　　　　　 　　　　 D．既是氧化剂又是还原剂

3.(　　 )下列变化需要加入还原剂才能实现的是

　　　 A．Na₂SO₃→ SO₂ B．HCl→ Cl₂C．H₂SO₄(浓) → SO₂ D．SO₂→ S

2．(　　 )下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是

　 A．化合反应　　　 B．分解反应　　　 C．复分解反应　　　 D．置换反应

1．(　　 )有关氧化还原反应的下列叙述正确的是

　 A　 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

　 B　 氧化剂被氧化，还原剂被还原

　 C　 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

　 D　 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

20．(12分)电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。

(1)当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。

(2)设某次雷电中放出的能量为1.5×10^-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO₂和1molN₂化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大?②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素[CO(NH₂)₂]化肥?

19．(12分)汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO₂的转化。

(1)汽车尾气中NO的来源是　　　　　 。　　 　　　　　　　　　　　

A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物　

B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物

C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物

D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应

(2)写出CO与NO反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有　　　　　　 。(多选)

A．开发氢能源　　　　 B．使用电动车　　　　 C．限制车辆行驶 　 D．使用乙醇汽油

18．(12分)利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学

方程式(括号内的气体为杂质)。

(1)CO₂(SO₂)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)SO₂(SO₃，假设SO₃为气体)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)NO(NO₂)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(6分)用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器

A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂)。　　　　　　　　

　　　 正确的操作步骤是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．盛有NO 和 NO₂ 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO₂的体积比是　 (　 )

A．3∶1　　　　　 B．1∶3 　　　　　 C．2∶1　　　　　 D．1∶2