3．检验方案的设计和分析

预习导引：

2．焰色反应

1．NH₄⁺　 SO₄^2-　 Cl^- 离子的检验

5．红外光谱仪

学习难点：

4．掌握焰色反应

3．学会检验物质的方法、方案设计、实验现象的分析

2．掌握NH₄⁺　 SO₄^2-　 Cl^- 离子的检验方法

1．让学生对物质的检验有一个初步的认识、运用

9．(08山东省威海市模拟)(13分)化学能的利用是化学研究

的重要方面，化学能的利用包括化

学能与热能、光能、电能的转化。

(1)化学能与光能的说法不正确的

是　　　　(填编号)。

　　　 A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的

　　　 B．光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用

　　　 C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程

　　　 D．灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程

　 (2)化学能与热能

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体。发射“神六”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。

已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)； △H= +67.7kJ/mol

　　　　 N₂H₄(g)+ O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)； △H=-534kJ/mol

则肼和NO₂反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)化学能与电能

①高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳

定的放电电压，高铁电池的总反映为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O　　 3Zn(OH)₂+

　　　　　 2Fe(OH)₃+4KOH

则放电时正极材料是　　　　　 ，负极电极反应式为　　　　　　　　　 ，

放电时　　　　 极附近溶液的碱性增强。

②高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，工业上可先得高铁酸钠，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下；

湿法制备--2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^- = 2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；

干法制备--2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。

由以上信息可知：高铁酸钠溶解度比高铁酸钾　　　 (填“大”或“小”)，每生成1molNa₂FeO₄湿法和干法转移的电子数比为　　　 ，K₂FeO₄可以和水反映生成铁的氢氧化物和氧气，则该反映的离子方程式为　　　　　　　　　　　 (不必配平)

答案　 (1)D

　 (2)2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H­­₂O(g)；△H=－1135.7kJ/mol

　 (3)①K₂FeO₄(1分)；Zn－2e^－+2OH^－=Zn(OH)₂；正(1分)。

　 　　　　　　　　 ②大(1分)；3：5；FeO+H₂O→Fe(OH)₃+O₂↑+OH^－

0.1mol，打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，阴极析

出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如

图所示。则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是

　　　　　　　　 　　　　　；D装置Cu极的电极反

应式为　　　　　　　　　　　　 。

答案I．(1)CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=－283.0kJ·mol^－1

　 (或2CO(g)+ O₂(g)=2CO₂(g) △H=－566.0kJ·mol^－1)

　 (2)CO+CO₃^2－=2CO₂+2e^－；不变

II．(1)+(正极)变红

　 (2)Cu²⁺>H⁺>X³⁺；Cu→Cu²⁺+2e^－