26.(10分)(1)　 500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管　 ；

(2) 10.0　 　g。(3) CDF　　

(4)　 宣告实验失败，重新配制　　

(5)偏小。

(6)① 搅拌　　　 　　　　② 引流　　　

(7)　 0.05N_A 或 3.01*10²² 　　。

25. (8分)(1) Fe　　 ，　 四　　 周期，　 Ⅷ 族。

(2)C　 FeCl₂　　　 ，H　 Al₂O₃　　　　　 。

(3)反应①：　 2 Al +Fe₂O₃ 2 Fe　 +Al₂O₃　　　 。

反应⑦： 2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂ ↑　

　　　　 (4)　 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

24.(5分)⑴FeSO₄； 防止亚铁离子被氧化　 ；

⑵﹤；

⑶　Al(OH)₃+H⁺==Al³⁺+3H₂O；可以

28.(8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 。

(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是　　　　　　　　 ，其物质的量之比为　　　　 。

(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况)的最大值为　　　　 mL。

Al(OH)₃+OH^- == AlO₂^-+2H₂O

不能，因为在Al³⁺与氨水反应生成Al(OH)₃后， Al(OH)₃不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)₃与Mg(OH)₂分开

(2)Cl^-、K⁺、AlO₂^-、H⁺、OH^-、Na⁺ 　需要控制溶液的pH;以防止AlO₂^-部分转化成Al³⁺ 　　在溶液a中通入过量二氧化碳气体

(3)在HCl气氛中加热AlCl₃溶液，使水蒸发以得到AlCl₃晶体

27.(9)探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：

(1)提出问题实验一的CO₂能灭火，实验二的CO₂为何能“点火”？

(2)假设与猜想

①Na₂O₂与CO₂发生了反应，可能有Na₂CO₃生成；

②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；

③剧烈燃烧，反应中可能有　　　　　　　　 生成。

(3)设计并进行实验，观察、解释和结论

请你帮助他们完成下表：

(4)类比推理

Na₂O₂与H₂O反应后应该有NaOH和O₂生成。则向包有Na₂O₂的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。

(5)实验与解释

①向小烧杯(底部垫砂)中包有Na₂O₂的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是　　　　　　　 。

(6)联想与启示

根据上述实验及分析，请为Na₂O₂的说明书写保存注意事项：　　　　　　　　　　　　　

26.(10分)进行某实验需要0.5 mol/L的氢氧化钠镕液约400mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量是　　 　g。

(3)配制溶液的过程中，以下操作正确的是 　　　　(填序号)。

　A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量

　B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体中，立即将溶液倒入容量瓶中

　C.将溶解氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

D.容量瓶未经干燥就使用

E.摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。

F.加水到液面接近刻度线1-2 cm 处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切

(4)若实验中，转移时发现溶液洒出，你的措施为:　　　　　　　

(5)若没有进行C的操作，对所配溶液浓度有何影响？_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(6)玻璃棒在该实验中的作用有： ①　 　　　　　　　　　②　　　　　　　

(7)取0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL，所含的Na⁺的数目为　　　　　　　　 。

25.(8分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素为(元素符号)　　 ，在元素周期表中位置　　　 周期，　　　 族。

(2)写出C、H物质的化学式：C　　　　　　 ，H　　　　　　 。

(3)写出反应①、⑦的化学方程式：

反应①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应⑦：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　(4)反应⑥过程中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24. (5分)人类生活离不开化学，硫酸亚铁、明矾、小苏打、食盐、次氯酸钙和氢氧化铝都是生活中较常见的化学物质。

⑴医疗上常用_____________(从上述物质中选，填化学式)糖衣片治疗贫血病；外面包裹糖衣的目的是　　　　　　 ；

⑵明矾溶于水所得溶液的pH_________(填“＞”、“＜”或“＝”)7；

⑶复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物，写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式：

　_____________________________；若患者同时患有胃溃疡，你可以选择复方氢氧化铝片吗　　　　　　 。(填“可以”或“不可以”)

23.(10分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃溶液中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失。

　 请回答下列问题：

　(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：　　　　　 ，　　　　　　 ， 　　　　　　　　　　。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？　　　 ，　　　　　　　　　　 。

(2)溶液a中存在的离子有 　　　　　　；在溶液a中加入盐酸时需要注意　　　　 ，为什么？　　　　　　　　　 ；为此，改进方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为了研究AlCl₃晶体的性质，在得到AlCl₃溶液后，如何得到AlCl₃晶体？　　　　　　　　　　　　　 。

22.(2分)已知NH₃和NO₂都能用来做喷泉实验,若在标准状况下用等体积烧瓶各收集满NH₃和NO₂气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散),溶质的物质的量浓度　　 ，溶质的质量分数　　　 。(填“相同”或“不同”)