3．某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图：

则下列有关说法错误的是

A．阳极区酸性增强

B．阴极区电极反应式为：2H⁺+2e^-＝H₂↑

C．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的

D．该过程中的副产品主要为H₂SO₄

2．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等浓度各溶液的pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中：

c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在：

c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)

1．下列离子方程式中正确的是

A．NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液至中性：

Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

C．高锰酸钾与乙醇制备Mn₃O₄纳米粉体，同时生成乙醛：

6MnO₄^-+13CH₃CH₂OH→2Mn₃O₄+13CH₃CHO+6OH^-+10H₂O

D．AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺+4NH₃·H₂O＝AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

23．(每空1分，离子方程式2分)(1)OH^－、C1^－、K⁺；铁粉、Fe+2Ag⁺＝2Ag+Fe²⁺；Ag(或银)；(2)Ag⁺+C1^－＝AgC1↓ 、Fe³⁺+3OH^－＝Fe(OH)₃↓； KNO₃ (提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH^－存在下，Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH^－、C1^－、K⁺”。乙厂废水中含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^－，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag⁺、K⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-转化为AgCl和Fe(OH)₃沉淀；而溶液中主要含KNO₃。)

24　 H₂O　 溶解　 NaOH　 BaCl₂　 Na₂CO₃　 过滤　 HCl　 蒸发

22、Na₂CO₃； Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂； NaCl 焰色反应

21．(每空1分，离子方程式2分)(1)稀HNO₃、气泡(试管内有气体产生的)、Na₂CO₃溶液、CO₃^2-+2H⁺＝H₂O+CO₂↑(2)Ba(NO₃)₂溶液、白色沉淀、Na₂SO₄溶液、Ba²⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓(3)AgNO₃溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、NaNO₃溶液。

20．AgNO₃、MgCl_2、、CuSO₄、NaOH

19．(1)SO₃^2-、CO₃^2-(2)CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-(3)Ag⁺、Pb²⁺

18.Cl^-;Ag⁺、CO₃^2-、OH^-；H⁺、Cu²⁺；观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu²⁺；加足量铁粉，有气泡产生，则有H⁺。

17.A.BaCl₂　 B．AgNO₃　 C．CuSO₄　 D．Na₂CO₃