2．结构：一个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，即每个硅原子周围有4个氧原子，每个氧原子周围有2个硅原子；晶体中硅原子和氧原子以1：2组成空间立体网状结构，是原子晶体。

1．存在：天然SiO₂也叫硅石，自然界中的石英玛瑙(含杂质的石英)的主要成分都是SiO_2。。

5．用途：(1)良好的半导体材料(为什么？)

　　　　　　　　　　　 (2)太阳能电池

　　　　　　　　　　　 (3)计算机芯片

4．化学性质：常温下与F₂、HF、NaOH反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 加热时能与H₂化合生成不稳定的氢化物。　　　　

3．物理性质：灰黑色，硬度大，熔沸点高，具有金属光泽。

2．结构：与金刚石的晶体结构类似，是正四面体型空间网状结构的原子晶体。

1．硅的存在：在自然界只有化合态，是一种亲氧元素(这与同主族的碳不同)，一般以SiO₂ 或　　　　 的形式存在，在地壳中的含量仅次于氧。

6．四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO₂。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：

① 称取样品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb²⁺的溶液。

② 在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb²⁺沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀。

③ 将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解(沉淀溶解的离子方程式为：

2PbCrO₄+2H⁺＝2Pb²⁺+Cr₂O₇^2－+H₂O

加入过量KI，再用0.1000mol·L^―1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定终点时用去12.00mL(滴定过程中离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－)。则：

⑴ 写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式　　　　　　　　 。

⑵ 用标准溶液滴定时所用的指示剂是　　　　　　　　　 。(写试剂名称)

⑶ 计算试样中Pb₃O₄的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)

5．1966年，范克等人提出用H₂O、SO₂和I₂为原料进行热化学循环制氢法：

2H₂O(l)+SO₂(g)+I₂(s)H₂SO₄(aq)+2HI(g)　　 H₂SO₄(aq)H₂O(l)+ SO₂(g)+O₂(g)；

2HI(g) H₂(g)+I₂(g) 从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气

A．a mol 　　　　　　 　B．0.5a mol　　　 　 C．0.25a mol　 　 　D．2a mol

4．在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25　　　　　

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O(g)，则平衡时CO转化率为66.7%

D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%