8. (常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷) (6分) 由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色(图中其它生成物未列出)

(1).A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式_________________________________.

(2). B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________________.

答案).(1).Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑　

(2).生成白色胶状沉淀　　　　　 AlO₂^-+ HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+ CO₃^2－ (每空各2分)

7、(09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

　　 回答下列问题：

(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是　　 ▲　　 。

(2) 从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有　　 ▲　 溶液的烧杯中，充分搅拌后经　 ▲　 、　 ▲　　 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是　 ▲　 。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式　 ▲　 。

答案)(1) 石灰乳原料丰富，成本低 (2分)　　

(2) MgCl₂(或氯化镁)　 (2分)　 过滤 (1分)　 洗涤 (1分)

(3)制备干燥的HCl气体 (2分)

(4)2AlCl₃ (熔融)　　　　 2Al +3Cl₂↑(2分)

6．(常州一中2009届12月高三化学月考)向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是[D ]

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^- == Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

5、(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)．把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L　 　NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是[ C]

　　　　　　　 　　　　图A　　　　　　　　 　图B　　　　　　　　　　　 图C

　 　　A．的取值范围为0≤a＜50　　　　

　　 　B．的最大值为2.5

　　 　C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90

　　 　D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

4．(淮安市2009届高三年级十月四校联考)某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案I：铜铝混合物　　　　　　　 测定生成气体的体积

方案II：铜铝混合物　　　　　　　　 测定剩余固体的质量

列有关判断中不正确的是　 [B]　 　

A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液　　　

B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸

C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D. 实验室方案II更便于实施

3．(2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试)(16分)工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

(1)水蒸气的作用　　　　　　　　　　　　　 。

(2)沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。

(3)操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________。

(4)实验室洗涤Al(OH)₃沉淀应该如何操作：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。

(6)写出Na₂CO₃溶液与CaO反应离子方程式：_______________________________。

答案)(1)加热加快反应　　　　 (2)Fe₂O₃　　　　　 颜料；

(3)烧杯、漏斗、玻璃棒；

(4)用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可。；

(5)CaO和CO₂　　　　　　　　　 Fe₂O₃和O₂；

(6)CO₃^2－+CaO+H₂O＝CaCO₃+2OH^－；

2．(2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试)(6分)把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

(1)混合物中NaOH的质量是　　　 　g。

(2)P点所表示盐酸加入体积为　　　 mL。

答案)．(1) 2.6g

(2)130mL　　 (每空3分)

2．　 性质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　

试题枚举

[例1]右图为一定量饱和Ca(OH)₂溶液中通入CO₂气体后，产生CaCO₃白色沉淀的质量与CO₂体积的关系曲线，试回答：

(1)OA段曲线与AB段曲线所表示的反应方程式为OA：__________，AB_____________。

(2)A点已参加反应的CO₂和Ca(OH)₂的物质的量之比为______________。

(3)B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_______和________(填离子符号)，将B处生成的溶液煮沸可见到的现象是_______________

解析：CO₂与Ca(OH)₂反应，CO₂的量直接影响产物的生成，图形较清楚地反映了这一关系，依据有关反应原理：

CO₂(少)+Ca(OH)₂₌₌ CaCO₃↓+H₂O ，

AB段：CO₂+CaCO₃+H₂O₌₌ Ca(HCO₃)₂

便可判断图形中各段所发生的反应，OA段随着CO₂继续通入CaCO₃的量逐渐增大，A点达到沉淀最大值，AB段随CO₂的继续通入，生成的CaCO₃不断溶解转化为Ca(HCO₃)₂，B点CaCO₃全溶解，溶液又变得澄清。

答案：(1)OA段：CO₂+Ca(OH)₂₌₌ CaCO₃↓+H

AB段：CO₂+CaCO₃+H₂O₌₌ Ca(HCO₃)₂

(2)A点：n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂]=1∶1

(3)Ca²⁺ HCO₃^－ 因Ca(HCO₃)₂受热分解，溶液变浑浊，有气泡逸出。

[例2]下列关于硅的说法不正确的是　　 (　　 )

　 　A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

　 　D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

　 　C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应　　

　 　D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应

　 　解析:　 常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应。选C。

　 　答案:　 C

[例3]石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备破坏。这是由于石墨(　 )

A . 有放射性　 B.　 易燃、易爆　 C.　 能导电　 D.　 有剧毒

解析:利用了石墨的导电性能，石墨纤维落在输电线上，造成线路短路，发电机和其他设施损坏。石墨性质稳定，无毒也不易燃、易爆。

答案:　 C

1．　 制法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．化学性质：(1)酸性氧化物：与强碱反应：　　　　　　　　　　　　　　　　

离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (保存碱性溶液不能用橡胶塞)。与碱性氧化物反应：　　　　　　　　　　　　 。

(2)与HF反应：　　　　　　　　　　　　　　　 (唯一与其反应的酸)。

4，用途：(1)制造光导纤维

　　　　　　　　　　　 (2)石英坩埚

　　　　　　　　　　　 (3)光学仪器和工艺品