3、25^oC时，若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va< Vb，a=0.5b，请填写下列空白

①a值可否等于3　　理由是：　　　　　　　　，

②a值可否等于5　　理由是：　　　　　　　　，

③ a值的取值范围是：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　．

2、 若a代表Ba(OH)₂溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液，完成下列问题(用a、b、c表示)

(1)同物质的量浓度的三种溶液的pH大小为：_____________

(2)同pH的三种溶液物质的量浓度大小为：________________

(3)同pH时,三种溶液稀释相同倍数,pH大小为：___________

(4)同pH时,三种溶液稀释不同倍数后pH仍相同,(pH>7),则三种溶液稀释的倍数大小为：_______

(5)同物质的量浓度同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________

(6)同pH同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________

答案；a>b>c 2a=b<c　　　 a=b<c　 a=b<c　 a=2b=2c a=b<c

实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C₁V₁＝C₂V₂，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。

特殊结论：

⒈若为酸：

强酸，PH＝a,稀释10ⁿ倍，PH＝a+n ；

若为弱酸，PH＝a,稀释10ⁿ倍,a＜ PH＜a+n；

若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于

⒉若为碱：

强碱，PH＝a,稀释10ⁿ倍, PH＝a－n；

弱碱，PH＝a,稀释10ⁿ倍, a－n. ＜ PH＜a；

若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH一律接近于7。

例6． 下列六种情况下的PH分别为多少?

⑴PH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH(　 )　

⑵PH＝2的CH₃COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH(　　 )　

⑶PH＝2的HCl溶液稀释100倍，所得溶液的PH(　　 )　

⑷PH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH(　　 )　

⑸PH＝11的NH₃·H₂O溶液稀释100倍，所得溶液的PH(　　 )　

⑹PH＝10的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH(　　 )

解答：应用上述方法，不难得出正确答案分别为：

(1)5；　 (2)2＜PH＜5；　 (3)7；　 (4)9； (5)9＜PH＜11； (6)7。

例7．99 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL1 mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值

　　 A. 0.4　　　　　　　 B. 2　　　　　　 　　C. 12　　　　　　　 D. 13.6

解析：本题可按两种处理方法。

(1)可理解为99 mL 0.5 mol/L硫酸与99 mL 1 mol/L氢氧化钠完全反应，余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL，即[OH^－]＝1 mol/L×＝0.01mol /L，pOH＝12，pH＝2。

(2)1 mol/L氢氧化钠溶液的pH＝14，由(1)知，余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL，稀释了100倍，按照稀释规律，溶液的pH值要减小2个单位，(强酸溶液稀释10ⁿ倍，溶液的pH值增加n个单位，强碱溶液稀释10ⁿ倍，溶液的pH值减少n个单位)由14降到12，故应选C。

注：酸碱稀释的pH变化也可借助图像来帮助理解

①强酸溶液

强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H⁺)然后对其取负对数就可求得pH。

例1．求25℃时，0.005mol/L的H₂SO₄溶液的pH

解：0.005mol/L的H₂SO₄溶液中c(H⁺)=1×10^-2故pH=2

②强碱溶液

强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH^-)然后利用该温度下的Kw求出c(H⁺)然后求pH

例2．求25℃时，10^-5mol/L的NaOH溶液的pH

解：10^-5mol/L的NaOH溶液中c(OH^-)=1×10^-5mol/L,则

c(H⁺)=Kw/c(OH^-)=(1×10-¹⁴)/1×10^-5mol/L=1×10^-9mol/L,故pH=9

若题中改为100℃，则

c(H⁺)=Kw/c(OH^-)=(1×10-¹²)/1×10^-5mol/L=1×10^-7mol/L,故pH=7

注：求强碱溶液pH的另一方法是先求出该溶液的pOH然后利用

pH+POH=-lg(Kw)求出pH

如10^-5mol/L的NaOH溶液中c(OH^-)=1×10^-5mol/L，则pOH=5

故：25℃时，pH=14-pOH=9；　　 100℃时，pH=12-pOH=7

③其它溶液

其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H⁺)然后取负对数

例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H⁺)=1×10-¹²mol/L,求该溶液的 pH

解：由题中水电离的c(H⁺)=1×10-¹²mol/L可得c(OH^-)=1×10-¹²mol/L，则溶液中的c(H⁺)=1×10^-14/1×10-¹²mol/L=1×10^-2mol/L,故pH=2

例4．求25℃时，某浓度的NH₃·H₂O溶液中，由水电离的c(H⁺)=1×10-¹²mol/L,求该溶液的 pH

解：由题中水电离的c(H⁺)=1×10-¹²mol/L可得溶液中的c(H⁺)=1×10-¹²mol/L故pH=12

例5．某地酸雨经检验除H⁺和OH^-外，还含有Na⁺、Cl^-、NH₄⁺和SO₄^2-等离子，其浓度：C(Na⁺)=7.0×10^-6mol/L，C(Cl^-)=3.5×10^-5mol/L，C(NH₄⁺)=2.3×10^-5mol/L，C(SO₄^2-)=2.5×10^-6mol/L，则该酸雨的pH值为　　　　　　　 。

解：由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下：

C(Na⁺)+C(NH₄⁺) +C(H⁺)＝2(SO₄^2-)+C(Cl^－)+C(OH^－)，

C(H⁺)－C(OH^－)＝2×2.5×10^－6mol/L+3.5×10^－5mol/L－7.0×10^－6mol/L－2.3×10^－5mol/L

＝1.0×10^－5mol/L，

　 又 C(H⁺)×C(OH^－)=1×10-¹⁴ mol/L　 故pH＝5。

5. 很遗憾，你错过了最后的截止日期。

4. 千年之后地球的居民可能可以用生态系统(ecological system)来处理垃圾。

3. 值得赞扬的是，他们通过努力和平的解决了那场冲突。

2. 这条线穿过格林尼治(Greenwich)，萍玉就跨着这条线拍了一张照片。

　(过去分词作宾语补足语)

1. 无论是霍乱(cholera)的病因还是治疗方法都一无所知。