3. 汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚未发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式为BaCuSi₂O_x，Cu为+2价)，下列有关“汉紫：的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 　A．用盐的形式表示为BaSiO₃·CuSiO₃　　 　B．用氧化物形式表示为BaO·CuO·SiO₂

　 　C．易溶于强酸、强碱 　　　　　　　　　　　　　　　 D．性质稳定，不易褪色

答案：A

2. 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O

B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C．CO₂与SiO₂化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

D．金刚石的硬度大，则C₆₀的硬度也大

答案：.B

1.(2008广东)对于下列常见化学的认识错误的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A. 明矾可用作净水剂

B. 干冰能用于人工降雨

C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

答案：C

8．(09浙江卷28) 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500°C)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

(2)装置A中g管的作用是　　　　　　　 ；装置C中的试剂是　　　　　 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是　　　　　　　　 　。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是　　　　　　　 (填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？　　　　　　 (填“是”或“否”)，请说明理由　 　　　　　。

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是　　　　　　 。

答案　 (1)MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^－Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O

(2)平衡压强　 浓硫酸　 使SiCl₄ 冷凝

(3)Al、P、Cl

(4)①否；KMnO₄溶液自身可作指示剂；

②4.480%

解析　 制备四氯化硅的原料为Cl₂和Si。A装置为Cl₂的制备装置，B、C装置为除杂装置。先B除去HCl，再用C(浓H₂SO₄)除去H₂O蒸气。Cl₂通入粗硅中反应，用冷水将产生SiCl₄冷凝即可。

(1)制取氯气用浓盐酸和MnO₂在加热条件下反应。

(2)g管是将分液漏斗与烧瓶相连，则它们中的压强是相待的，这样便于盐酸能顺利滴下。SiCl₄的沸点很低，只有57.7℃，而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。

(3)从物质的物理性质表可发现，AlCl₃,FeCl₃和PCl₅均易升华，故还应还有Al、P、Cl元素。

(4)由于高锰酸钾本身是紫红色的，与Fe²⁺反应时，可以褪色，故而可以作为指示剂。根据方程式可以找出关系，5Fe²⁺~MnO₄^－　 ,n(Fe)= 10^-2×20×10^-3×5×100/25 =4×10^-3mol。W (Fe)= 4×10^-3×56/5 ×100% =4.48%。

7. (09全国卷Ⅰ29) 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是　　　　　　　　　　　 ；

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是　　　　　　　　　 ；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是　　　　　　 ；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)　　　　　　　　　　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCL气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案 (1)原子晶体。

(2)NO₂和N₂O₄

(3)As₂S₅。

(4)①NH₃> AsH₃ > PH₃,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；

②电子数相同的有SiH₄、PH₃和H₂S结构分别为正四面体，三角锥和V形。

(5)SiCl₄ + 4NH₃ = Si(NH₂)₄ + 4HCl，3Si(NH₂)₄ = 8NH₃ + Si₃N₄

解析　 本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl₄或CCl₄，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。

(1)SiO₂为原子晶体

(2)高温陶瓷可联想到Si₃N₄,Q为N，则有NO₂与N₂O₄之间的相互转化关系。

(3)Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As₂S₅。

(4)显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH₃> AsH₃ > PH₃,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH₄、PH₃和H₂S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形

(5)由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

6. (08年江苏化学·18)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

(1)下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：　　　　 。(填字母)

　　　 a．减少化石燃料的使用　　　　　 b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术　　　　　　　　 d．利用太阳能、风能

(2)将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

　 a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂　 b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH　　　　 d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反应中，最节能的是　　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　　 。

(3)文献报道某课题组利用CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体，即：CO₂HCOOHCH₄

①写出产生H₂的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②由图可知，镍粉是　　　 。(填字母)

a．反应Ⅰ的催化剂　　　　　　　　　　　　 b．反应Ⅱ的催化剂

c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂　　　　　　　　　　 d．不是催化剂

③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是　　　　　 。(填字母)

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变

d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

答案：(1)abcd　　　 (2)a　 c

(3)①3Fe+4H₂OFe₃O₄+2H₂　　　 ②c　　 ③e

5.(09安徽理科基础22)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是　　　　　　　　 (　　 )　　　　

A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12g石墨烯中含有6.02*10²²个碳原子

C.石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合

答案　 D

解析　 同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01N_A，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。

4. (09广东理科基础22)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是　　　　 (　　 )　　　　　

　　 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

　 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

　 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

　　 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

　　 A．①②　　　　　　　　 B．②③　　　　　　 C．①④　 　　　　　　　　D．③④

答案　 A

解析　 光导纤维的成分是SiO₂，③错；陶瓷的成分是SiO₂，而不属于硅酸盐，④错。故A项正确。

3.(08年上海化学·22)在石灰窑中烧制生石灰，1 molCaCO₃完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol碳来提供。设空气中O₂体积分数为0.21，N₂为0.79，则石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．0.43　　　　　　　　　 B．0.46　　　　　　　　　　 C．0.49　　　　　　　　　　 D．0.52

答案：AB

2. (2007年高考海南化学卷，硅)下列物质中，不含有硅酸盐的是　　　　　　　　　 (　　 )

A.水玻璃　　　　 B.硅芯片　　　　 C.黏土　　　 D.普通水泥

答案:B。