6．如下图所示：是用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作)，请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。

(1)试剂a是　　　　　　 ，b是　　　　　　 ，c是　　　　　 。分离方法①是　　　　 ，②是　　　　　 ，③是　　　　　 。

(2)按上述操作，不考虑损耗，在理论上，158g明矾最多可以制得Al₂(SO₄)₃·18H₂O____g，至少可以制得K₂SO₄______g。

5．回答下列有关金属铜的问题：

(1)在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。

(2)许多金属导体在导电过程中易冒电火花；铜的导电性仅次于银，但价格较低。试分析在航空仪表中为什么不采用铜，而是用价格较为昂贵的Au、Pt、Pd的合金作为触点？

(3)CuS既可溶于稀HNO₃,又可溶于KCN，这两种溶解过程明显不同，前一反应中CuS生成S单质，后一反应中CuS生成(Cu(CN)₄)^3－。写出化学方程式。

4．将amL 0.1mol/L硫酸铝溶液与bmL 0.5mol/L氢氧化钠溶液混合，得到cmol氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是(各选项中，单位均已略去)

A．a＝100　 b＝90　 c＝?　 B．a＝100　 c＝0.015　 b＝?

C．b＝90　 c＝0.015　 a＝?　 D．a＝75　 c＝0.015　 b＝?

3．有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL ，并收集到气体2.24L(标准状况下的纯净物)，再取此溶液100mL，用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为

A．71.4%　　 B．81.6%　　 C．18.4%　　 D．28.6%

2．向硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法中正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

A．Cu(OH)₂先生成后又溶解，说明Cu(OH)₂和Al(OH)₃的性质相似

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

C．向反应后的溶液中加入乙醇有晶体析出，因为[Cu(NH₃)₄] ²⁺与乙醇发生反应

D．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃提供孤对电子

1．节日的焰火在寂静的夜空燃放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是

A．电解法　 热分解法　 热还原法 　　　　

B．电解法　 电解法　　　 热还原法

C．热还原法　 热分解法　 电解法　　　　

D．电解法　 电解法　　　 热分解法

5．五彩缤纷的铜世界

[典型例析]

例1：把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是

A．加入的NaOH的质量一定最大

B．加入的Na₂O₂和Na₂O的质量比为1:1

C．加入的NaOH、Na₂O₂、Na₂O、Na的物质的量之比为2:1:1:2

D．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同

变式训练：将NaHCO₃和Na₂O₂固体混合物置于密闭容器中加热至250℃，使其充分反应后，最后得到残余固体由两种物质组成，分别为amol，bmol，且a>b。试通过计算：

(1)求原固体混合物中NaHCO₃和Na₂O₂的物质的量。

(2)求最后气态生成物中各物质的量。

例2：向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如下图所示情形的是(注意线段的斜率)

A．向NaOH和Ca(OH)₂的混合液中通入CO₂ 　　

B．向HCl和AlCl₃的混合液中滴加NaOH

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH　　　　

D．向NH₄Cl和MgCl₂的混合液中滴加NaOH

变式训练：将mg Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其结果如图所示：

(1)最初加入V₁mLNaOH溶液的作用是____________；

(2)盐酸的物质的量浓度是___________________；

(3)若mg混合物中Al₂O₃和Fe₂O₃按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V₂的值会不会改变__________(填“会”或 “不会”)，(V₂-V₁)的取值范围是____________。

例3：现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为amol、Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO₃稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

(1)用微粒的符号填写下列空白(列举全部可能出现的情况)

(2)当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是(用a、x表示)_____________。

(3)当x=0.5时，溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体，求a、b的值。

变式训练：取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

(1)该实验中所用硝酸的物质的量浓度为___________。

(2)第1次实验后剩余固体为___________，第2次实验后剩余固体为___________。(均填写化学式)。

(3)求实验中每次所取混合物中铜的质量

[当堂反馈]

4．铜及其化合物间的转化关系

3．铁及其化合物间的转化关系

2．铝及其化合物间的转化关系