16．(1)①第4周期,第Ⅷ族 ②AlCl₃+3H₂O==Al(OH)₃↓+3HCl　 ③Al-3e^-+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O

(2)①O==C==O　 ②CO₂+C====2CO　 ③3CO₂+4OH^-==2HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O

15．(1)NaHSO₄与NaHCO₃这两种溶液的物质的量的浓度不可能相同；原因是当这两种物质的物质的量的浓度相同时，最后的溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠　 (2)有两种可能。第一种可能是c[Ba(OH)₂]＝c(NaHSO₄)＝1.8mol/L，c(NaHCO₃)＝0.9mol/L。第二种可能是c[Ba(OH)₂]＝c(NaHCO₃)＝1.8mol/L，c(NaHSO₄)＝0.9mol/L。

14．(1)Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺　　 Fe³⁺　 (2)Fe²⁺、Zn²⁺　　 　Cu²⁺、Fe³⁺

13．(1)Fe₃O₄+8H⁺===Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O　 (2)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

12. (1)NaAlO₂、NaOH　　 0.3mol、1.2mol　 (2)Al₂(SO₄)₃　　 0.3mol(3)乙　 5／6 甲　　 62.4

1．CD　 2．B　 3．C　 4．CD　 5．A　 6．C　 7．A　 8．B　 9．BC　 10．A　 11．(1)C　 (2)

7．⑴4.0mol/L　 ⑵［0.600　mol/L，1.50　mol/L］⑶　还可测出50.0mL混合溶液中n　(Fe²⁺)的值，应进行的实验是向50.0mL混合溶液中加入足量的稀硝酸，测出生成的气体体积(标准状况)。

[课后巩固]

6．(1)氨水　 硫酸　 氢氧化钾　 ①过滤　 ②加热　 ③蒸发结晶(2)111g　　 116g

5．(1)这是因为脱落下来的物质是红色的氧化亚铜，它是氧化铜在高温分解时的产物。

(2)采用铜时，通电容易冒出电火花而引起事故，Au、Pt、Pd的合金作为触点不冒电火花从而克服使用铜的弊端。

(3)3CuS+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+3S↓+4H₂O，2CuS+10KCN===2K₃[Cu(CN)₄]+2K₂S+(CN)₂↑

1．B　 2．BD　 3．A　 4．BC