0  377563  377571  377577  377581  377587  377589  377593  377599  377601  377607  377613  377617  377619  377623  377629  377631  377637  377641  377643  377647  377649  377653  377655  377657  377658  377659  377661  377662  377663  377665  377667  377671  377673  377677  377679  377683  377689  377691  377697  377701  377703  377707  377713  377719  377721  377727  377731  377733  377739  377743  377749  377757  447090 

13.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是  

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是         

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值         (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(4)实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量     (填“相等”、“不相等”),所求中和热      (填“相等”、“不相等”),简述理由                

                       

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会   (均填“偏大”、“偏小”、“无影响”);用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会     (均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

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12.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为          

(2)又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是    KJ。(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是        

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11.已知X和Y是短周期元素中的同族单质, W、V是化合物,它们有如下反应(式中系数及反应条件均略去):X + W =Y + V,试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式:

①    W是水                    

②    W、V均是氧化物              

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10.把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中,试回答下列问题:

(1)实验中观察到的现象是            

(2)产生上述现象的原因是           

(3)写出有关反应的离子方程式         

(4)由实验推知,氯化镁溶液和氢气的总能量     (填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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9.在适当的温度和压强下,4体积某气体化合物完全分解后产生1体积磷蒸气和6体积氢气,由此可以推断该气态化合物分子式是          ,该分解反应的化学方程为                     

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8.已知下列物质的标准生成热:Fe3O4(s)为1117.13KJ/mol,CO (g) 为110.54 KJ/mol,CO2(g)为393.51 KJ/mol,则反应:Fe3O4(s)+4 CO (g)=3 Fe(s)+4 CO2(g) ;

A.    ΔH=       (   )

A.-14.75 KJ/mol   B. +14.75 KJ/mol 

C.-110.54 KJ/mol  D.-29.5 KJ/mol

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7.物质的生成热可定义为由稳定单质生成1mol物质所放出的热量,如二氧化碳气体的生成热就是C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热已知下列几种物质的生成热:葡萄糖-1259 KJ/mol,H2O-285.8 KJ/mol,CO2-393.5 KJ/mol。则1Kg葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳气体和液态水,最多可提供的能量为    (   )

A.3225 KJ      B.2816 KJ  

C.6999 KJ      D.15645 KJ

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6.已知H-H键能为436 KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=-92.4 KJ/mol,则N≡N键的键能是  (   )

A.431 KJ/mol   B.946 KJ/mol

C.649 KJ/mol   D.869 KJ/mol

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5.已知下列两个热化学方程式: 

 C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体,在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量。则炭与氢气的物质的量之比是                           (  )

  A.1:1  B.1:2  C.2:3  D.3:2

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4.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100gCaCO3沉淀,则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量(   )  

 A.0.5Q     B.Q    C.2Q       D.5Q

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