6．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂O　　　　　　　　　　 B．BF₃　　　　　　　　　　 C．CCl₄　　　　　　　　　 D．PCl₅

5．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是　　 (　　 )

　　　 A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

　　　 B．11.2L Cl₂通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N_A

　　　 C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

　　　 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．18g水中含有的电子数为10N_A

　　　 B．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

　　　 C．1L 1mol·L^-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

　　　 D．标准状况下，11.2L臭氧中含1.5N_A个氧原子

3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

　　　 B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

　　　 C．含金属元素的离子不一定都是阳离子

　　　 D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

2．2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源--可控核聚变的原料³He，³He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的³He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的³He含量可达500万吨。关于³He的叙述正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．³He和⁴He两种核素互为同素异形体　 B．³He和⁴He两种核素互为同位素

　　　 C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

　　　 D．在³He中存在：质子数=中子数=核外电子数

1．2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

　　　 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争　 C．所有奥运用品全是绿色的

　　　 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

17．化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：

C(s)+H₂O(l)= CO (g)+H₂ (g)；ΔH=+131kJ/mol

C(s)+ O₂(g)= CO₂(g)；ΔH=-393kJ/mol

假定要得到2000Kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？

16．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键时所吸收的能量。现提供以下化学键的键能(kJ/mol)P-P：198　 P-O：360　 O=O：498　 P=O：585

试根据这些数据，计算以下反应的Q　

P₄(白磷)(g)　 +　 5O₂(g)　 =　 P₄O₁₀(g)； ΔH=-Q kJ/mol

(提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P₄O₁₀时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键结合一个氧原子)

15．已知X为和的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

固体　　 酸性溶液　 无色气体

(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式；

(2)设从③步所得固体D的质量为，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为，试计算取用的每份X的质量和X中和的质量比。

14．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是　　　　　　　 。

A．Na⁺(g) + Cl^-(g) = NaCl(s) ΔH

B．Na(s) +1/2Cl₂(g)=NaCl(s) ΔH₁

C．Na(s)= Na(g) ΔH₂ 　D． Na(g) -e^-= Na⁺(g) ΔH₃

B.　　　 E．1/2Cl₂(g) =Cl(g) ΔH₄

F．Cl(g)+ e^-= Cl^-(g) ΔH₅

(2)写出ΔH₁与ΔH、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅之间的关系式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 已知氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似，则：

(3)氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离子的个数是　 　　　　　。

(4)设阿伏加德罗常数值为N_A，若氧化亚铁的密度为ρg/cm³,则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是　　　　　　　　　 cm(用代数式表示)。

(5)若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将　　　　　　 (填“减少”、“增多”或“保持不变”)。