5. 接触法生产H₂SO₄的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是

①尾气用氨水处理 　　　　　　　　　　　　　　　　 ②污水用石灰乳处理

③废渣用来造水泥、炼铁　　　　　　　　　　　　 ④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电。

A．只有①②　　　　　　　 B．只有①③④　　　　　　 C．只有①②③　　　　　　 D．全部

答案：D

4．下列实验能证明有SO₂存在的是

　(1)能使澄清石灰水变浑浊

　(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

　(3)能使品红溶液褪色

　(4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。

　(5)通入Br₂水中能使Br₂水褪色，再加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀。

　　 A．都能证明　　　　　　 B．都不能证明　 　

　　 C．(3)(4)(5)能证明　　 D．只有(5)能证明

答案：D

3．(重庆市五区2009届高三联考)以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是

A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸　　　　　　　 B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸

C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸　　 D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸

答案：D

2．用可溶性钡盐检验离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是　

A．形成较多的白色沉淀　　　　　　　　　　

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除^-以外的其它阴离子及Ag⁺的干扰

D．排除Ba²⁺以外的其它阳离子的干扰

答案：C

1．[天津市汉沽一中2009第五次月考化学.6]常温下单质硫主要以S₈形式存在。加热时，S₈会转化为S₆、S₄、S₂等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S₂形式存在(占92%)。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)　　

A．S₈转化为S₆、S₄、S₂属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO₂

C．常温条件下单质硫为原子晶体

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S₂

答案：B

9. (09上海卷26)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。

　 a．稀硫酸与硫化亚铁　　　　 　　b．稀硝酸与硫化亚铁

　 c．稀硫酸与硫化钠　　　　　　　 d．稀盐酸与硫化亚铁

(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；

　 ______________(填编号)。

(3)如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到

的现象是___________________________________________________。

(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：

　 ______________________________________________________________

　 反应过程中，溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。

答案：

(1)a　 d

(2)②　 ③　 ④

(3)品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴

(4)　　 变大

(5)b

(6)S　 H₂O

8. (09四川卷26)(16分)

　　 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化的含量

请填写下列空白：

(1)　　　 移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样

(2)　　　 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)　　 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________

______________________________________________________________。

(4)　 复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

(5)　 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

　　 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

答案：

I．(1)容量瓶

(2)2　 5　 6　 2　　 8　　 50₂

　 (3)酸式

　　　 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色

　 (4)

　 (5)偏高

II．(各1分，共4分)

7.　 (09全国卷Ⅰ27)(15分)

浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

2 H₂SO₄ (浓) + C CO₂↑+ 2 H₂O + 2SO₂↑

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

答案：

C　 浓硫硫和木炭　 产生反应物

B　 无水硫酸铜　　 检验是否有水

A　 品红　　　　　 检验SO₂

A　 酸性KMnO₄　　　 除去SO₂

A　 澄清石灰水　　 检验CO₂的存在。

解析：　成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO₂气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO₂气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO₄溶液以除去SO₂，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO₂的存在，因SO₂也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO₂。

6. (09北京卷8)下列叙述正确的是

A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解

C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变

答案：C

5.(08上海卷)研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+N₂O₅SO₃+NO　 ②SO₃+H₂OH₂SO₄　 ③2NO+O₂2NO₂　

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是(　 )

A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶　　　　　　　　　　　　　　

B．硫化氢通入浓H₂SO₄

C．浓H₂SO₄滴入萤石中，加热　　　　　　　

D．加入少量的H₂SO₄使乙酸乙酯水解

答案：B、D

解析：在反应①中NO₂起氧化剂的作用，从反应①、③看NO₂起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用