7．升高温度和使用催化剂。升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子；使用催化剂能够降低反应所需要的能量，从而使更多的反应物分子成为活化分子；因此，升高温度和使用催化剂都可以增大反应物分子中活化分子的百分数。

2.0^m=　 则n=1/2

1.0ⁿ=　 则m=1

选择c(H₂)=2.0 mol/L的两种情况：

1．C　 2．CD　 3．A　 4．BD　 5．D　 6．B

讲析：2．若反应物为固体或纯液体，增大其量对反应速率无影响。压强只是对有气体参加或生成的反应而言，改变压强会改变速率。3．温度升高，反应速率都增大。对于一个可逆反应来说，吸热反应速率增大的倍数比放热反应增大的倍数要大。5． 选择c(Cl₂)=1.0 mol/L的两种情况：

4．(1)反应速率可用反应物的消耗速率，也可用产物的生成速率来表示。(2)直线、抛物线。(3)Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。

讲析：4．(1)金属因高温氧化反应，遭到破坏是常见的一种腐蚀现象。然而，不同的金属因其所形成的氧化膜致密程度不同，它们的耐腐蚀性亦不同。化学反应的快慢既可由反应物消耗速率表示，也可由生成物的生成速率来表示，显然，金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示。(2)根据题给数据不难导出以下数学关系式：MgO膜厚Y与时间t的关系为：Y=0.05at；NiO膜厚Y’与时间t的关系为Y’=bt^1/2。由数学知识知，前者为直线型，后者为抛物线型。(3)据此可知Y’随时间t增长要比Y随时间t增长得慢，故而镍的耐高温氧化腐蚀性要比镁的好。

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2．影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂，还有增大固体反应物的有效表面积等。从稀硫酸改用98%浓硫酸，虽然浓度增大了，但浓硫酸使铁钝化而不能产生氢气。滴加少量硫酸铜溶液，铁与其发生置换反应，形成Cu-Fe原电池，使反应速率加快。　3．从曲线变化的趋势看，在反应过程中物质N逐渐减少，物质M逐渐增多。当时间为0时， 容器中M和N两物质的物质的量均不为0，且分别为2mol和8mol；t₁时，N物质由8mol减至6mol，减少量为2mol，M物质由2mol增至3mol，增加量为1mol，说明M，N之间的量变关系为：M2N或2NM。t₁时容器中有M物质3mol，N物质6mol，即N的浓度是M浓度的2倍：t₂时，M、 N两物质的物质的量相等，且为4mol，但不是正、逆反应速率相等；t₃时，M、N的物质的量不随时间的变化而改变，是化学平衡状态的特征，说明正、逆反应速率相等。综上分析，答案为D。

1．BD　　　　 2．B　　　　 3．D

讲析：1．因A是固态物质，一般不用浓度变化表示反应速率，A不正确。v=　 求的是平均反应速率。C不正确。

16. ⑴中学化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离为a×10^-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)。

⑵天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电

中性，但化合物中Ni和O的个数比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。

15.已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77。

回答下列问题(不必给出计算过程)：

(1)A元素名称　　 ，并指出属于第　　 周期第　　　 族；

(2)X的分子式　　　 ，分子空间构型　　　　 ，键角　　 　　；

(3)Y的分子式　　　 ，分子空间构型　　　 ，键角　　　　 ；

(4)列举化合物X的两种用途　　　　 、　　　　 。

14.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

(1)写出元素符号：A　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 。

(2)在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中，

非极性分子有　　　 ；其结构中存在非极性键的分子晶体有　　　　　 ；其结构中存在非极性键的离子晶体有__________；(各填一种物质的化学式)

(3)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种：　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。