14．Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺ 2Fe²⁺+I₂(水溶液)

(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K=　　 　　　

当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡　　　 移动(选填：向右、向左、不)。

(2)上述反应的正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为：υ=κ{c(I^-)}^m{c(Fe³⁺)}ⁿ(κ为常数)

通过所给的数据计算得知：在υ=κ{c(I^-)}^m{c(Fe³⁺)}ⁿ中。m、n的值为　　　 [选填(A)、(B)、(C)、(D)]

(A)m=1，n=1　　　 (B)m=1，n=2

(C)m=2，n=1　　　 (D)m=2，n=2

I^-浓度对反应速率的影响　　　 Fe³⁺浓度对反应速度的影响。(选填：小于、大于、等于)

13．在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂(体积忽略)发生反应：2A(g)+3B(g) x C(g)+2D(g)，在amin后，容器中c(A)=0.1mol∕L。

(1)若温度与压强均未改变，求v(B)和x的值；

(2)若温度不变，压强变为9/10P，求v(C)和x 的值。

12．某溶液中发生反应：A2B+C，V_A-t 的关系如图。已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题：

(1)图中阴影部分的面积表示2min内　　　　　 的减小值，应小于　　　 ；

(2)2min时，B的物质的量浓度的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　 。

11．A、B两种气体物质在容器中进行反应，A+3B　 2C，10℃时反应速率v_B为0.3 mol·(L·s)^-1，50℃时反应速率v_A=25.6 mol·(L·s)^-1，每升高10℃，该反应速率增至原来的　　　　　 倍。

10．反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0.15 mol·(L·s)^-1 ②v(B)=0.6 mol·(L·s)^-1

③v(C)=0.4 mol·(L·s)^-1 ④v(D)=0.45 mol·(L·s)^-1

该反应进行的快慢顺序为　　　　　　　　　　　 。

9．在一定条件下，可逆反应：N₂+3H₂ 2NH₃；△H<0

达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )

A．加催化剂，v_正、v_逆都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍数大于v_逆增大倍数

C．降温，v_正、v_逆都减小，且v_正减小倍数大于v_逆减小倍数

D．加入氩气，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍数大于v_逆增大倍数

8．将A与B的混合气体1 mol放入容积为2 L的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g)　　 　C(g)+ 2D(g) ，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，则以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是(　 )

A．v_A＝0.050 mol·(L·min)^-1

B．v_B＝0.150mol·(L·min)^-1

C．v_C＝0.025mol·(L·min)^-1

D．v_D＝0.015mol·(L·min)^-1

7．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO₃，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO₃，分别加入50mL2mol/L盐酸。右图中能正确表示实验结果的是(　 )

6．用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示(CO₂的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(　　 )

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)　

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

D．G点表示收集的CO₂的量最多

5．煅烧硫铁矿产生SO₂，为了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的是(　 )

A．把硫铁矿石碾成粉末

B．增大O₂的压强，向炉内喷吹氧气

C．使用Fe₂O₃作催化剂

D．降低温度