8．往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．若x=1，则p>a　　B．若x=2，则p<a

　C．若x=3，则p=a　　D．若x=4，则p≥a

7．将气体A₂和B₂以等物质的量注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，一定条件下平衡时测得c(A₂)=0.9mol/L，C(B₂)=0.1mol/L，c(C)=0.8mol/L，则C的化学式可能是(　 )　　

A．AB₂　　 B．AB₃　　C．A₂B₄　　 D．A₂B

6．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是(　 )

①原混和气体的体积为1.2V L；

②原混和气体的体积为1.1V L；

③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L；

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L。

A．②③　　 B．②④　　 C．①③　　 D．①④

5．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH₃的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是(　 )　

A．1/5　　 B．1/4　　 C．1/3　　 D．1/2　　　　　　

4．对于可逆反应X+YZ+W，达平衡后，在其他条件不变的情况下，增大压强，

反应速率的变化如图所示，据此

判断四种物质的聚集状态为( )

　A．Z、W均为气体，X、Y中

有一种气体

　B．Z、W中有一种气体，X、Y皆为气体

　C．四种物质均为气体

　D．X、Y均非气体，Z、W中有一种气体

3．如图所示，能适用于可逆反应3H₂(g)+N₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＜0的是的是(　 )

2．二氧化氮存在下列平衡：2N0₂(g) 　N₂0₄(g)；△H＜0，在测定N0₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是(　 )　

A．温度130℃、压强3.03×10⁵Pa

B．温度25℃、压强1.01×10⁵Pa

C．温度130℃、压强5.05×10⁴Pa

D．温度0℃、压强5.05×10⁴Pa

1．下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是(　 )

A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S^2-的增加

B．加入催化剂有利于氨氧化的反应

C．加压有利于乙烯水化制乙醇

D．高压比常压有利于合成氨的反应

4．如右图所示，将4mol SO₂和2molO₂混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H＜0。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2mol。

若SO₂、O₂、SO₃的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：

(1)在达到平衡状态A的容器中通入少量O₂，体系中SO₂的体积分数　　　　　 (填增大、减小或不变)，若要使SO₂的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：

　　　　　　　　　 或　　　　　　　　　　　 。

(2)若起始时a=1.2mo1，b=0.6mo1，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为　　　　　　　　　 。

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为　　　　　　　　　　　　 。

检测提高

3．钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：

Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)；ΔH>0。该反应的平衡常数可表示为：K＝C(K)，各物质的沸点与压强的关系见右表。

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为　　　　 ，而反应的最高温度应低于　　　　　　　 。

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝　　　　　　 。