13. (1)100　mL溶量瓶(注：未标明规格的扣1分)　(2)＞　 b　(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同　(4)配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质

讲析：甲、乙两同学都是利用了第一个原理。0.1mol·L^－1的HA溶液pH＞1，说明c(H⁺)＜0.1　mol·L^－1也就说明了HA不能完全电离，为弱电解质。同pH的盐酸和HA用水稀释相同倍数后，由于HA是弱电解质，存在电离平衡，c(H⁺)减小程度小，溶液中c(H⁺)大于盐酸中c(H⁺)，与锌粒反应速率快。再由原理二，就很容易地设计出另外一个更为简易的方案：配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质。另外解此题第一问时，很易丢容量瓶的容积，要注意答题的严密性。

12. A

11.

1.D　 2.A　 3.C　 4.AD　 5.A　 6.B　 7.D　 8.D　 9.A　 10.A

1．C　2．B　3.B　 4.C

　讲析：2.溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH₃COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L^－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5 mol·L^－1的盐酸，能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。 3．温度不变时，c(H⁺)和c(OH^－)的乘积为常数，故排除C；稀释时电离度增大，c(OH^－)的物质的量增大，故排除D；稀释时，NH₃·H₂O的物质的量减小，，可知该分数值增加，故排除A选B。 4.D项加入水会增大CH₃COOH的电离度，不符合题意。B选项加NH₃·H₂O，中和CH₃COOH电离出的H⁺，增大CH₃COOH溶液的pH，同时还增大CH₃COOH的电离度，也不符合题意。A选项加入CH₃COONa，增大了CH₃CO0^-离子浓度，抑制CH₃COOH的电离，但同时也降低了c(H⁺)浓度，虽然电离度减小了，但pH增大了，也不符合题意。C选项加HCl，增大了c(H⁺)浓度，使CH₃COOH电离平衡逆向移动，降低其电离度，又增加它的酸性，pH降低。　

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13．恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，压强一定时，测得在平衡时C的体积分数为0.4。　

(1)与上述平衡保持同温、同压，另取4molA(g)和2molB(g)达平衡，则C的体积分数为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？

(2)在另一密闭容器中，通入n(A) molA(g)和n(B) molB(g)，若保持平衡时C的体积分数仍为0.4，则恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，问a、b各为多少？

12．在真空密闭容器中加入amolPH₄I固体，在一定温度下发生如下反应：PH₄I(s)PH₃(g)+HI(g)　　

4PH₃(g)P₄(g)+6H₂(g)　

2HI(g)H₂(g)+I₂(g)

以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I₂(g)为cmol、H₂为dmol。求：

(1)平衡后，容器内P₄和PH₃的物质的量(用代数式表示)：n(P₄)=　　　　　 ；n(PH₃)=　　　　　　　 。

(2)a、b、c三者的关系服从a>　　　　　　　　 　(填含b、c的代数式)。b、c、d三者的关系服从b>　　　　　　 (填含c、d的代数式)。

11．Na₂Cr₂O₇的水溶液存在下列平衡Cr₂O₇^2-+H₂O

2HCrO₄^-　　 HCrO₄^-H⁺+ CrO₄^2-

已知Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的溶解度曲线如下图所示，为把含有少量Na₂SO₄的Na₂Cr₂O₇晶体提纯，可采取以下方法：①趁热过滤；②用降温法结晶分离出Na₂Cr₂O₇；③加适量水将含有少量杂质的Na₂Cr₂O₇溶解成饱和溶液；④加热至100℃以上蒸发浓缩；⑤加稀H₂SO₄酸化。

(1)操作步骤的正确顺序是(填序号)　　　　　 。

(2)用稀H₂SO₄酸化的目的是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验中趁热过滤的目的是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，反应CaCO₃CaO+CO₂在不同温度下CO₂的平衡压强如下表：

在不同温度下CO₂的平衡压强

根据上述数据，完成下列填空：

　(1)若升高原CaCO₃分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡　 　(填字母)。

　A．向逆反应方向移动　　B．向正反应方向移动

　C．不移动　　　　D．无法确定平衡移动方向

　(2)在上述密闭容器中，足量的CaCO₃在850℃时建立了平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时容器内的温度将　　　(填“升高”或“降低”)。CaCO₃的分解率将　　　(填“增大”或“减小”)，CO₂的平衡压强将　　4.94×10⁴Pa(填“＞”、“＜”或“＝”)，其理由是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

9．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：2NH₃+CO₂=CO(NH₂)₂+H₂O。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H₂和CO₂，H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用　　　 　(填序号)物质作原料较好。作出选择的依据是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．CO　　　　　　 B．石脑油(C₅H₁₂、C₆H₁₄)

C．CH₄　　　　　 D．焦炭