19．(1)H⁺+Ac^－=HAc　　 HAc+OH^-= Ac^－+H₂O

(2)H₂CO₃ NaHCO₃　 ，H₃PO₄ NaH₂PO₄

18．(1)C　 (2)E　 (3)A　 (4)D ；1　 (5)E

17．(1)HCO+Br₂=HBrO+Br^-+CO₂ (2)2CO+Br₂+H₂O=BrO^-+Br^-+2HCO

16． (1) 溶液变黄;加入OH^-后,使[H⁺]下降,水解平衡向正反应方向移动；

(2) 溶液变成原来的颜色; H₂SO₄完全中和所加的NaOH,平衡恢复原状况；

(3) 溶液变成橙色; c(H⁺)增大,平衡向左移动,使c(Cr₂O₇^2-)增大

1.D　 2.B　 3.D　 4.AD　 5.A　 6.B　 7.D　 8. B 9.CD 10.D 11.D　 12.AC　 13.BD　 14.A　 15.AC

4．Ba²⁺+C₂O₄^2-　　 BaC₂O₄

BaC₂O₄+2H⁺=Ba²⁺+H₂C₂O₄,Ba₂C₂O₄在溶液中存在如下溶解平衡：BaC₂O₄(S) =Ba²⁺+C₂O₄^2-,加入盐酸，H⁺与C₂O₄^2-反应生成弱电解质H₂C₂O₄，使溶解平衡向右移动，沉淀溶解；

较强的酸与较弱的酸的盐反应生成较弱的酸。

检测提高

3．方法一：在醋酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。C(H⁺)变小，是由于加入的CH₃COO^－使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在醋酸的电离平衡。方法二：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液的pH改变小于2，说明存在上述的电离平衡。

讲析：CH₃COOH是弱电解质，溶于水后部分电离，溶液中存在电离平衡，如条件改变，电离平衡会发生移动，溶液中各种离子的浓度都会发生改变。再实验中，可通过验证氢离子的浓度的改变来证明醋酸再溶液中存在电离平衡。由于题目没有给定试剂和限定方法，故思考的空间比较大。

2．

1．①②⑧；　 ③④⑨；⑤；⑥⑦⑩

14. ⑴在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 。⑵c<a<b 。 ⑶c　 ⑷C、E、F

第14课时 (B卷)

纠错训练