4．当CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是(　　 )

　 A．CH₃COONa　　　　　 　　 B．NH₃·H₂O　

　 C． HCl　　　　　　　　　 D．H₂O

(此题是属于电离平衡移动的问题，目的是考查运用电离平衡移动原理解决如何使弱电解质CH₃COOH的电离平衡发生如题干所需的改变，答题时要兼顾选择一种合适的试剂来满足题干中提出的：既要降低电离度，又要减小pH的两个条件。)

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3． (1999年上海高考)把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　 )

A.自来水　　　　　　　 　　　　B.0.5 mol·L^－1盐酸　

C.0.5 mol·L^－1CH₃COOH溶液　　 D.0.5 mol·L^－1KCl溶液

(该题考查的问题是电解质溶液的导电能力，注意电解质的导电能力主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定)

2．( 2000南通二模))用水稀释0．1 mol·L^－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　 )　

A．c(OH^－)／c(NH₃·H₂O)　　　 B．c(NH₃·H₂O)／(OH^－)　

C．c(H⁺)和c(OH^－)的乘积　　 D．OH^－的物质的量　

(该题考查了学生加水稀释对弱电解质电离平衡的影响)

1．关于强弱电解质的叙述正确的是　　　　　　 (　　 )

　A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

　B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

　C．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子

　D．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱

(该题考查学生对强弱电解质的概念的理解和掌握)

3.掌握电离常数的概念及一元弱酸，一元弱碱的电离常数表达式

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2．理解并掌握弱电解质的电离平衡

⑴概念：在一定条件下下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。　

⑵弱电解质的电离平衡的特点

1．　 掌握强弱电解质与结构的关系

2．电解质溶液导电能力的强弱

⑴电解质溶液的导电机理：自由离子(阴阳)定向迁移形成电流。

⑵溶液的导电能力：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定

⑶溶液导电能力的影响因素：

内因： 电解质本身电离能力　

外因：温度、溶液浓度等

1.正确判断电解质与非电解质

⑴凡溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质；要注意“或”与“和”字的区别和“化合物”三字的外延。

⑵单质既不是电解质，也不是非电解质。

⑶NH₃、SO₂虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是其本身发生电离，应是非电解质。

20．(1)0.04mol/L　 (2)0.025mol/L