8．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

Ca(OH)₂(s)= Ca²⁺+2OH^－　加入以下溶液，可使Ca(OH)₂减少的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 　)　

A．Na₂S溶液　　　 　　　B．AlCl₃溶液　

　C．NaOH溶液　 　　　　　D．CaCl₂溶液　

7．对于1L0.1mol/L氨水的下列说法中,正确的是(　　 )

　 A.溶液中的NH₃分子是0.1mol.

　 B.溶液中的NH₃·H₂O是0.1mol.

　 C.溶液中的NH₃·H₂O和NH₃共有0.1mol.

　 D.溶液中的NH₃、NH₃·H₂O、NH₄⁺共有0.1mol.

6．把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　 )　　

A.自来水　　　　　 B.0.5mol/L盐酸　　

C.0.5mol/L醋酸　　 D.0.5mol/LNH₄Cl溶液

5．在硫化氢的饱和溶液中,加入少量下列试剂后,不能使溶液的导电能力增强的是(　　 )

　 A.亚硫酸　　 B.胆矾　　 C.氯水　　 D.盐酸

4．pH值相同的盐酸和醋酸,分别和锌反应,若最后锌都已完全反应,且放出的气体一样多,则下列判断正确的是(　　 )

　 A.整个反应阶段:醋酸＞盐酸

　 B.反应所需时间:醋酸＞盐酸

　 C.开始时反应速率:盐酸＞醋酸

　 D.反应的锌质量:盐酸＝醋酸

3．碳酸溶液中存在如下平衡关系:

　 H₂CO₃ 　　H⁺+HCO₃^－,HCO₃^－H⁺+CO₃^2－,该溶液的pH值增大时，[CO₃^2－]将：

A.增大　　 B.减少　　

C.不变　　 D.可能增大也可能减少

2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　　 )

A．CH₃CH₂COOH　　 　　　B．SO₂　　　

C．NH₄HCO₃ 　　　　D．Cl₂

1．强电解质溶液的导电能力和弱电解质溶液的导电能力　　　　　　　 A．大于　 B．小于　 C．等于　 D．不能肯定

4．　 BaCl₂溶液中滴加Na₂C₂O₄(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。

　　　 试用离子方程式及溶解平衡有关知识解释上述现象 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 根据上述判断，可以得出盐与酸反应规律之一是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

检测提高

3．试用简单的实验证明在酸中存在着如下电离平衡。　　　　　　　　　　　　

CH3COOHH++CH3COO－

要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题

(本题考查了学生对弱电解质的电离平衡知识的掌握和应用，能力点侧重于分析、应用、实验设计能力以及表达能力，综合要求高)