2.再室温下.某溶液中由水电离的H⁺浓度为1.0×10^－13mol/L^-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是(　 )

A．

B．

C．

D．

1．(2000年全国高考)室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH^－)为　　 　　(　　　 )

A.1．0×10^－7mol·L^－1　　　　 B．1．0×10^－6mol·L^－1

C.1．0×10^－2mol·L^－1　　　　 D．1．0×10^－12mol·L^－1

4．常温下，再电解质溶液中，若水电离的H⁺浓度小于1×10^－7mol/L学生常不能考虑到可能是酸或碱溶液，若水电离的H⁺浓度大于1×10^－7mol/L一定盐类的水解。

纠错训练

3．在溶液混合过程中的pH计算，学生对碱和碱的混合求pH时，常把握不好，会忽略了水电离产生的c(H⁺)而导致错误，应先求c(OH^－)_混再求c(H⁺)_混，最后求pH

2．判断溶液的酸碱性仅根据pH而不抓住关键-即比较c(H⁺)与c(OH^-)的大小。

1．酸、碱溶液无限稀释时，学生由于不去考虑水电离出的

c(H⁺)和c(OH^－)出现了酸稀释的pH大于7(碱的pH小于7)的现象。

14．某工厂每天排废水1000m³，其中含游离氯0.0005mol/L，且PH = 3。现分两步处理废水，先用Na₂SO₃还原游离氯，再用熟石灰中和。

　 (1)计算该厂每天需要98%的Na₂SO₃的质量。

　 (2)用Na₂SO₃处理后的废水的PH值是多少？

(3)为使废水呈中性，需含杂质10%的熟石灰的质量是多少？

(本题是关于氧化还原反应的计算，涉及pH的计算)

第15课时　 水的电离和溶液的pH(B卷)

易错现象

13．常温下，有PH值为12的NaOH溶液100mL，若将其PH值变为11(设溶液的体积可以直接相加，计算结果保留到小数点后一位)。

(1)　　　　 若用PH=10的NaOH溶液，应加入__________mL

(2)　　　　 若用PH=2的盐酸，应加入_______mL

(3)　　　　 若用0.01mol·L^-1的CH₃COOH溶液V₁mL，则V₁的取值为________

(4)　　　　 若用PH=2的任意一元酸溶液V₂ mL ，则V₂的取值为_____________。

(本题考查学生的pH计算能力)

12．在下列情况下, 离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．　 水电离出的 [H⁺] = 10^-14 mol/L 的溶液中: Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-

B．　 H试纸呈现红色的溶液: Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

C．　 CO₃^2-可以大量共存的溶液: Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Al³⁺

D．　 PH = 2 的溶液中: SO₄^2-、K⁺、NO₃^-、Al³⁺

(本题考查溶液中离子同时大量共存的问题，要结合水的电离和溶液的pH的计算)

11．pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、HX一定是弱酸　　　　　　　 B、HY一定是强酸

C、HX的酸性强于HY的酸性　　 D、反应开始时二者生成H₂的速率相同

(本题主要考查学生对pH的计算以及反应速率与浓度的关系的掌握)