13．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离度小于HY^-的水解程度。有关叙述中正确的是(　 )

A.H₂Y在电离时为：H₂Y+H₂OHY^-+H₃O⁺

B.在该盐的溶液中，离子浓度为：

c(Na⁺)>c(Y^2-)>c(HY^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C.在该盐的溶液中，离子浓度为：

c(Na⁺)>c(HY^-)>c(Y^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D.HY^-水解方程式为：HY^-+H₂OY^2-+H₃O⁺

11．把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H₂SO₄溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是 　　(　　 ) A.[SO₄^2-]=[Na⁺]>[NH₄⁺]>[OH^-]>[H⁺] B.[Na⁺]>[SO₄^2-]>[NH₄⁺]>[OH^-]>[H⁺]

C.[NH₄⁺]>[SO₄^2-]=[Na⁺]>[OH^-]>[H⁺] D.[H⁺]+[NH₄⁺]+[Na⁺] = [OH^-]+2[SO₄^2-] 12．有一种IA族金属的酸式盐AHB和H₂B溶液，在相同条件下，AHB溶液中HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度。下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 ) A.AHB的溶液呈弱酸性 B.室温下，同浓度的AOH和H₂B溶液，电度度前者小于后者

C.该盐的电离方程式为AHBA⁺+H⁺+B^2-

D.溶液各离子的摩尔浓度大小顺序为：

[A⁺]>[HB^-]>[OH^-]>[H⁺]

10．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是(　 )

A.c(A^-)≥c(M⁺)　　　　　　

B.c(A^-)≤c(M⁺)

C.若MA不水解，则c(OH^-)<c(H⁺)　　　　

D.若MA水解，则c(OH^-)>c(H⁺)

9．下列盐溶液因水解而显酸性的是(　 )

A.Na₂S　 B.NaHCO₃　 C.Na₂HPO₄　 D.NH₄Cl

8．用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是　　 　　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　

A.c(H⁺)＞c(OH^-)　

B.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＝0.2 mol/L

C.c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)

D.c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＝0.2 mol/L

7．在0.1摩/升的乙酸钠溶液中，下列离子浓度关系不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

a⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

a⁺)+c(OH^-)=c(CH₃COO^-)+2c(CH₃COOH)+

c(H⁺)

a⁺)>c(CH₃COO^-)　 >c(OH^-)>c(CH₃COOH)>

c(H⁺)

a⁺)>c(OH^-)=c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>

c(H⁺)

6.镁粉放入NH₄Cl溶液中能放出H₂、NH₃，产生这种现象的原因是　　 (　　 )

A.是金属镁把NH₃置换出来

B.是镁具有强还原性，NH₄⁺具有氧化性，发生氧化还原反应

C.是因为NH₄⁺水解显酸性，Mg与H⁺反应放出H₂，平衡右移

D.是因为Mg与水反应，生成的Mg(OH)₂与NH₄Cl反应

5．用铁酸钠(Na₂FeO₄)对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na₂FeO₄用于饮用水消毒处理的分析正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. Na₂FeO₄在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B.在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C.Na₂FeO₄的还原产物Fe³⁺水解为 Fe(OH)₃胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D.Na₂FeO₄的还原产物Fe²⁺水解为Pe(OH)₂胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

4．下列物质的溶液中所含离子种类最多的是　 (　 )

A.Na₂S　 B.Na₃PO₄　 C.Na₂CO₃　　 D.AlCl₃

3．已知物质的量浓度相同的三种盐溶液:NaX,NaY,NaZ,它们的PH依次为:8,9,10,,则可知对应酸的酸性强弱顺序为(　 )

A.HX > HY> HZ　　　　 B.HX > HZ > HY

C. HY> HZ > HX　　　　 D. HZ > HY > HX