15．

(1)C (2)CuCO₃或CuO或Cu(OH)₂(3)

(4)加入浓盐酸或在HCl气氛中.

第16课时　 (B卷)

纠错训练

14．

(1)阴离子　 阳离子　 2c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)

(2)2c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2H₂CO₃

(3)c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

8.B 　9.C 　10.A　11.AD　12.D

讲析：7.仅③中含磷元素，必须有③，有③则不能有⑤，两者反应生成沉淀，P元素不被吸收，用④则不能用①，两者双水解降低肥效。　10.NH₄Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH₄Cl＝NH₄⁺+Cl^-。因为NH₄Cl是强弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺，所以[NH₄⁺]比[H⁺]及[OH^-]大得多；溶液因水解而呈酸性，所以[H⁺]＞[OH^-]。综合起来，不难得出：[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]。　11.对C项可这样理解：当稀释到一定程度时，[H⁺]将不再发生变化，其值为10^-7mol/L，但在继续加水的情况下，[CH₃COO^-]将继续降低，所以，的值应随着水的加入而不断变大。

13

1.C　 2. C　 3. A　 4.C　 5.C　 6.D　 7.B

4．现象为：产生白色沉淀，且红色褪去。　　　　　

原因：在纯碱溶液中，?水解，

讲析：，溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色；加入BaCl₂后， (白色)，由于c()减小，水解平衡左移，c(OH^－)减小，酚酞褪色。

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2．两溶液恰好完全反应后得到甲酸钠溶液，由于甲酸根的水解，HCOO^－的浓度比Na⁺的浓度变小，溶液呈碱性，故应选A。　3． NaHSO₄是强酸的酸式盐，可以不考虑水解。其余的盐都要考虑盐的水解

1．B D　2.A　 3.C

讲析：1.此题实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：

　c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)　 (1) 由于c(OH^-)﹥c(H⁺)可知B选项正确

　由物料守恒关系可得：

　c(HCN)+c(CN ^-)=c(Na⁺)×2=0.01mol/L　 (2)

(2)可知D正确。且c(Na⁺)＞c(CN^－)即c(HCN) ﹥c(Na⁺)＞c(CN^－)，所以A选项错。

将(1)×2+(2)可得：

2c(H⁺)=c(CN ^-)+2c(OH^-)-c(HCN)　 (3)

C选项错误。

26．(1999年全国高考)二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A=H⁺+HA^－， HA^－=H⁺+A^2－已知相同浓度时的电离度α(H₂A)＞α(HA^－)，设有下列四种溶液：

A.0.01 mol·L^－1的H₂A溶液

B.0.01 mol·L^－1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02 mol·L^－1的NaOH与0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)：

(1)c(H⁺)最大的是　　　　　　　　 ,

最小的是　　　　　　　　 。

(2)c(H₂A)最大的是　　　　　　　　 ,

最小的是　　　　　　　　 。

(3)c(A^2－)最大的是　　　　　　　　 　,

最小的是　　　　　　　　 。

25.在溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)：____________________　　　　　　　　　　　 _。

设计一实验说明的电离程度比水解程度大_________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．浓度相同的下列各种溶液PH值由小到大的顺序是：________　　　　　　　　　　 __。

①HNO₃　 ②H₂SO₄　　 ③H₂CO₃　　 ④KOH　 ⑤Ba(OH)₂ ⑥Na₂CO₃ ⑦KNO₃ ⑧AlCl₃　 ⑨CuCl₂