23. ＜　 10^-8　 a+b=14　 b＞7＞a

22.甲同学正确，根据电荷守恒原理，c(M⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)，因溶液呈中性，即c(H⁺)=c(OH^-)，所以(M⁺)=(A^-)。

21. (1)④>②>①>③>⑤　　 (2) ⑤　 (3) ③④⑤　

(4)

20.(1)

(2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价

(3)将BiCl₃溶解于含适量HCl得蒸馏水中

(4)增大溶液中Cl^-浓度，抑制了BiCl₃得水解

19. c(CO₃^2-)　 c(OH^-)　 c(HCO₃^-)

17.B　 18.AC

讲析：7.

　8. CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，CH₃COOH的电离和CH₃COONa的水解因素同时存在。已知[CH₃COO^-]＞[Na⁺]，根据电荷守恒[CH₃COO^-]+[OH^-]＝[Na⁺]+[H⁺]，可得出[OH^-]＜[H⁺]。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH₃COOH和0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH₃COOH的电离趋势大于CH₃COO^-的水解趋势。根据物料守恒，可推出(B)是正确的。

10. BD 11. CD 12. D　 13. A 14.AB　 15. B 　16.C

1.　　　 BC　 2.B　 3. A　 4.B　5.BC 6.C　 7.D　 8.B 9.D　

2.两种物质的电荷平衡关系分别如下：

　　 NaF： [Na⁺]+[H⁺] = [F^-]+[OH^-]-----------①

　　 NaCN： [Na⁺]+[H⁺] = [CN^-]+[OH^-]---------②

　　 因为HF比HCN易电离，所以NaF的水解程度比NaCN水解程度小，在这两种溶液中，NaF溶液中的[OH^-]比NaCN溶液中的[OH^-]小，反之， NaF溶液中的[H⁺]比NaCN溶液中的[H⁺]大;由于[NaF]与[NaCN]相同，即[Na⁺]相同，推知①左边大于②式左边， ①式右边也大于②式右边，所以可得： [Na⁺]+[H⁺]+[F^-]+[OH^-]>[Na⁺]+[H⁺]+[CN^-]+[OH^-]。

检测提高

1．BD　 2.B

讲析：1.本题考查学生对盐溶液中离子之间的几种守恒关系--即物料守恒、电荷守恒、质子守恒

提示一：根据电荷守恒和物料平衡，可得： ，化简，可得到B选项是正确的 提示二：OH^-有两个来源，一是水电离得到的，这部分与水电离出来的H⁺的物质的量相等；二是由硫化钠水解得到，每产生一个OH^-，同时就有一个‘H’被阴离子结合而生成HS^-或H₂S，所以水解生成的HS^-和H₂S中的‘H’与水解生成的OH^-的量是相等的，故可列出下式： [OH^-]=[OH^-]水解+[OH^-]水电离=[HS^-]+2[H₂S] +[OH^-]水电离=[HS^-]+2[H₂S] + [H⁺] 提示三：溶液中存在着下列关系： 　　 S^2-+H₂OHS^-+OH^-

　　　　 　　　　　x-y　 x　

HS^-+H₂OH₂S+OH^- 　　　　　　　 y　　 y 　　 [OH^-]=[OH^-]水解+[OH^-]水电离 　　　　 =x+y+[OH^-]水电离 　　　　 =x-y+2y+ [H⁺] 　　　　 =[HS^-]+2[H₂S] + [H⁺]