4．下图各容器中盛海水，铁会在其中发生变化。按铁极腐蚀的速度由快至慢的顺序为　　　　　　　　　

(本题考查学生对金属腐蚀的快慢的判断能力)

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3． 在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO₄ 溶液， (溶液的密度变化不考虑)

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)　　　　　 (　　 )

　A．铁圈和银圈左右摇摆不定　 B．保持平衡状态不变

　C．铁圈向下倾斜　　　　　　 D．银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是

__________________________________________________。

(本题考查原电池的工作原理，要正确判断正、负极)

2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是：H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是(　　 )

　　 A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

　　 B．电池放电时，镍元素被氧化

　　 C．电池充电时，氢元素被还原

　　 D．电池放电时，氢气是负极

(本题考查学生在题目创设的新情景中运用所学电化学知识，解决具体问题的能力。)

1．银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________；正极发生的反应为_________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为___________________________。

(本题考查学生书写电池电极反应的能力和利用信息处理问题的能力)

3．　 腐蚀的快慢的判断方法

电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞有防腐措施的腐蚀；同一种金属：强电解质＞弱电解质＞非电解质。

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2．金属腐蚀与防护

化学腐蚀与电化腐蚀

1．　 理解原电池的原理

(1)原电池的定义：把化学能转化为电能的装置叫原电池。

(2)构成条件:

①活泼性不同的两电极②电解质溶液③具有闭合回路

(3)工作原理(电子流向)

较活泼的金属材料作为负极，失去电子，经外电路流向较不活泼金属，再经电解质溶液回到负极，构成闭合回路，电流反向流动

(3)正、负极判断：

负极：电子流出的电极，为较活泼金属电极，发生氧化反应

正极：电子流入的电极，为较不活泼金属或非金属或金属氧化物，发生还原反应

(4)电极反应

电极反应　　　　　　 本质　　　 现象　

负极 Zn－2e^－=Zn²⁺　 氧化反应　 溶解

正极 2H⁺+2e^－=H₂↑　 还原反应　 气泡

总反应 Zn+2⁺= Zn²⁺+H₂↑

(5)用：①制各种电池；②判断反应速率；③判断金属的活泼性；④金属防护。

26．(1)A D (2) C D　 (3)D A

讲析：反应后的C溶液为：0.01 mol·L^-1H₂A、0．01 mol·L^-1 NaHA和0.01 mol·L^-1 NaCl的混合液。因HA^－的存在抑制了H₂A的第一步电离，所以c(H⁺)小于A溶液中c(H⁺)，但c(H₂A)大于A溶液c(H₂A)。反应后D溶液为0.01 mol·L^-1的Na₂A溶液，所以c(A^2-)最大，但因其水解，c(H⁺)最小。

25.

　　 取溶液，用试纸测溶液的，得，说明的电离程度大于其水解程度。

24. ②①③⑨⑧⑦⑥④⑤