10．在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积，同摩尔浓度的NaNO₃、HCl和KCl溶液，如果A、B、C杯中电极都为铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。)则各杯中铁片受腐蚀情况。(写明腐蚀类型、快慢。)及原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。、、

(本题考查金属在不同溶液中的电化腐蚀)

9． X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀H₂SO₄中时，X溶解，Z极上有H₂放出。若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出。又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

　　　 (　　 )

A．X > Z > Y > M　　　　　　 B．X > Y > Z > M

C．M > Z > X >Y　　　　　　 D．X > Z > M > Y

(本题考查学生判断金属的活泼性，是一道结合了原电池、电解、氧化还原知识的综合题)

8．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　 　(B) A.有6.5克锌被腐蚀　　 B.2.8克铁被腐蚀 C.正极上H⁺被还原　　　 D.在标准状况下有2.24升气体放出

(本题考查了析氢腐蚀时发生的电极反应)

7．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+H₂O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是　　　 (　　 )

A．Ag　　 　 B．Zn(OH)₂　 C．Ag₂O 　　　 D．Zn

(本题考查原电池中电极反应物的判断)

6．按下列图示装置，用导线将电极连接起来放置一段时间后，溶液的pH值下降的是　　　　　　　　 (　　 )

(考查学生原电池、电解池中电解质溶液发生的变化)

5．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：　　　　　　　　　　　　 　　　　( )

A．(4)>(2)>(1)>(3)　 B．(2)>(1)>(3)>(4)

C．(4)>(2)>(3)>(1)　 D．(3)>(2)>(4)>(1)

(本题考查学生金属腐蚀的快慢的判断方法)

4．把a、b、c、d四块金属板浸入稀H₂SO₄中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是：

　　　 (　　 )

A．a>c>d>b　　　　　　 B．c>a>b>d　　

C． a>c>b>d　　　　　　 D．c>a>d>b　　

(本题考查学生应用原电池原理判断金属的活动性的能力)

3．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列图表示产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是：(　　 )

(本题考查原电池的形成可加快化学反应)

2．下列关于实验现象的描述不正确的是(　 )

A.　　　　 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.　　　　 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加

C.　　　　 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.　　　　 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。

(考查学生运用原电池原理和电解原理判断电极和溶液中的变化)

1．下列说法正确的是(　　 )

　　 A．原电池是把电能转化为化学能的装置

　　 B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应

　　 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

　　 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

(本题考查学生掌握原电池的原理、定义情况)