12.(1)HCl

(2)

(3)

11.(1)CuCl₂水解；Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺，使溶液呈酸性。(2)电解时，Cu²⁺可在阴极放电析出Cu，随c(Cu²⁺)降低，Cu²⁺的水解平衡左移，导致溶液中c(H⁺)下降，溶液的升高。(3)溶液的PH降低　 因阳极上产生Cl₂，一部分Cl₂溶于水后发生反应：Cl₂ +H₂OH⁺+Cl^-+HClO，故使溶液中c(H⁺)增大(主要矛盾)，即溶液PH降低。

10. (1)E接D、C接A、B接F 　F→B→A→C→D→E　 (2)2Cl^--2e=Cl₂↑ 变蓝色

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂↓　 　(3)①③④⑥　　 (4)

9.(1)64、2、3；(2)负；(3)1。

讲析：(1)，含金属M也为。M的原子量。

　 解得： 188 + 18 n =242，n = 3。(2) 因为金属在A极析出，所以A极是电解池的阴极，则C极是电源的负极。

(3)有0.01mol电子通过电极，就有0.01mol OH^－放电，在溶液中就生成0.01mol H⁺。

8.(1)先析出白色沉淀，后溶液变蓝。H₂SO₃+H₂O+Ba²⁺-2e^-==BaSO₄↓+4H⁺；2I^--2e^-==I₂ 。(2)2HI== H₂↑+I₂　 (3)SO₂(H₂SO₃)的还原性显著比I^-强，故前者在阳极上优先氧化，且因存在Ba²⁺而更易氧化。

6.通电后a极板增重，表明溶液中金属阳离子在a极板上放电，发生还原反应析出了金属单质，因此可确定a极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的x极是负极。选项C中x极为正极，故C不正确。A中电解液为CuSO₄溶液，阴极a板上析出Cu而增重，阳极b 板上由于OH^－离子放电而放出无色无臭的O₂，故A正确。B中电解液为NaOH溶液，通电后阴极a上应放出H₂，a极板不会增重，故B不正确。D中电解液为CuCl₂溶液，阴极a板上因析出Cu而增重，但阳板b板上因Cl^－离子放电，放出黄绿色有刺激性气味的Cl₂，故D不正确。　7.计算过程中可以不考虑电解前溶液中少量NaOH，因为PH值等于10时所含的NaOH的量非常少。　

1.B　 2.BD　 3.B　 4.AC　 5.C　 6.A　 7.D

讲析：1.在阴极铜离子放电，得电子的总量=×2=0.24摩。设B极中含有铜x摩、Zny摩，，则有： 　　　　 2x+2y = 0.24----------① 　　 再根据Zn与Cu的质量差可知：当溶液的质量增加0.03时，进入溶液的Zn的物质的量为0.03摩，也就是说y=0.03---------②所以，x=0.09 　　 注：此题很容易犯的一个错误是误将B极中铜的物质的量算成=0.12摩，从而错选A，致所以易出此错，其原因是没有注意在阴极析出的7.68克铜不全来自A极，其中有一部分是在A极溶解锌时电解质溶液中铜离子参与的反应所致!　2.蓄电池放电时起原电池作用，原电池的负极是较活泼的金属，A正确。放电时，Fe是原电池的负极，Fe失电子被氧化成Fe²⁺离子。由于负极--Fe的附近聚集较多的Fe²⁺离子，电解质溶液中的阴离子向负极移动，D不正确。充电时蓄电池起电解池作用，充电时电源的负极应与蓄电池的负极(Fe，此时作为电解池的阴极)相连接，发生还原反应：。C正确。该蓄电池的放电和充电时的电极反应分别是：

放电：负极　 　　

正极　

充电：阴极　　

阳极

可见反应是在碱性溶液中进行的，B不正确。

2．(1)正；(2)Ag、2.16；(3)2∶∶1；(4)不变、不变、增大、减小；(5)45.18。

讲析：电解5.00%的稀H₂SO₄，实际上是电解其中的水。因此在该电解池的阴极产生H₂，阳极产生O₂，且。据此可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，M极为正极。在336mL气体中，，为0.01mol，

，

为0.005mol。说明电路上有0.02mol电子，因此在b极(Pt、阴极)产生，即 0.02mol的Ag。则n(e) ∶n(Ag) ∶n(O₂) ∶n(H₂)=0.02∶0.02∶0.005∶0.01=2∶2∶∶1.

　　 由Ag(阳)电极、Pt(阴)电极和AgNO₃溶液组成的电镀池，在通电一定时间后，在Pt电极上放电所消耗溶液中Ag⁺离子的物质的量，等于Ag电极被还原给溶液补充的Ag⁺离子的物质的量，因此[AgNO₃]不变，溶液的pH也不变。电解5.00%的H₂SO₄溶液，由于其中的水发生电解，因此[H₂SO₄]增大，由于[H⁺]增大，故溶液的pH减小。

　　 设原5.00%的H₂SO₄溶液为xg，电解时消耗水0.01×18 = 0.18g，则：，解得：。

检测提高

1．D　 讲析：与A卷中的第10题仅一字之差，结果完全不同，原因是同样在阴极生成a摩氢气时，前者消耗的H₂O为a摩，而此题中被消耗的H₂O为2a摩，被电解的H₂O与w克Na₂SO₄·10H₂O晶体中的“H₂O”刚好可将w克Na₂SO₄·10H₂O晶体中的“Na₂SO₄”溶解并形成饱和溶液： H₂O的质量=36a+克　　　 Na₂SO₄的质量=克 所以， 剩余溶液的质量分数

==×100%

0.3mol　 0.2mol　　　 0.3mol　 0.15mol

　　　 即　 48g　　 5.4g　　　 29.4g　 4.8g　　　　　　　　　　　　　　

　　 ② 依CuSO₄的溶解度可知

　　　 100gH₂O　　 20g CuSO₄

　　　 240g　　　 48g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

生成③其中有5.4gH₂O参与了电解过程，余下的水为　 240-5.4=234．6的H₂SO₄为29.4g。故所得H₂SO₄溶液重　 234.6+29.4=264g，其体积为：264／1.074=245.8mL。

　　 电解后溶液的物质的量浓度为0.3mol／0.2458L=1.22mol／L。　　　 　　

　　 (2)10mL l.22mol／L H₂SO₄稀至1000mL,含有0.0244mol H⁺，取出25mL中只有0.0061mol H⁺。依下式：设需NaOH的体积为x。0.0061=0.2x

　 解得：x =0.0305L。　 即30.5mL。　　　　　　　　　　　　　　　　　

第18课时　　 (B卷)

纠错训练