1．(1996年上海高考题)检验氯化氢气体中是否混有Cl₂,可采用的方法是　　　　　　　　　 (　　　 )

A．　 用干燥的蓝色石蕊试纸

B．　 用干燥有色布条

C．　 将气体通入硝酸银溶液

D．　 用湿润的淀粉碘化钾试纸

(本题考查HCl、Cl₂的鉴别，要注意它们的共性、个性，利用个性差异来解题。)

5．氯离子用酸化的AgNO₃(aq)来检验，现象是产生白色沉淀。

典型题点击

4．氯气用于消毒、制造盐酸和漂白粉以及有机溶剂、农药等。

3．在实验室用MnO₂与浓盐酸反应制氯气，反应装置如下：

工业上由氯碱工业得到。

2．氯原子最外层7个电子，易得到1个电子，形成8电子稳定结构，两个氯原子通过一对共用电子对(非极性键)形成氯气(非极性分子)。氯气很活泼具有很强的氧化性。(1)与绝大多数金属(在点燃或灼烧的条件下)直接反应，生成高价氯化物。红热的Cu丝在Cl₂中燃烧产生棕色的烟，溶于少量水后得蓝氯色的CuCl₂(aq)；红热的Fe丝在Cl₂中燃烧产生棕黄色的烟，溶于水后得黄色的FeCl₃(aq)。(2)与H₂、P等非金属反应，纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在空气中呈雾状，而H₂与Cl₂在光照条件下则发生爆炸；P与不足量Cl₂反应生成PCl₃，而与足量Cl₂则生成PCl₅。(3)与水反应，氯气溶于水得“氯水”，呈黄绿色，部分Cl₂与水反应。新制氯水存在七种粒子(三分子四离子)，而久置氯水则变成稀盐酸。次氯酸有弱酸性、强氧化性、不稳定性、漂白性等四性。(4)与碱反应，生成金属氯化物、次氯酸盐、水。与NaOH(aq)反应实验室用于吸收多余氯气。与Ca(OH)₂(石灰乳)作用制漂白粉、漂粉精，其有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙在潮湿的空气里，漂白效果更好。(5)与低价态物质反应，如SO₂、Na₂SO₃、FeCl₂、NaBr、KI、H₂S等。(6)与有机物发生加成或取代反应。

1．通常状况下，氯气呈黄绿色，具有强烈刺激性气味，有毒，能溶于水(1体积水中溶解2体积氯气)，易溶于有机溶剂，易液化，可用钢瓶储运液氯。

17．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

⑴源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^- 等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式　　　　　　　　　　　　　

⑵凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________(填写编号，多选倒扣)

①只有物理过程　　 ②只是化学过程　　 ③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________沉淀。

⑶通入二氧化碳的目的是　　　　 　和 　　　　　　。

⑷气体A的作用是__________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______________性。

⑸下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣)

①Ca(ClO)₂　　 ②NH₃(液)　　 ③K₂FeO₄　　 ④SO₂

16．某学生课外活动小组利用图1-1-2所示装置分别做如下实验：

⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐

渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______________

溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_____________

_____________________________________________________。

　⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，

冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：　　　 　　　　　　　__________________________________________________。

15．常温下A和B两种气体组成的混合气(A的式量大于B的式量)，经分析混合气体只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14／3。由此可确定A为　　　　　 ，B为　　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14．下列各小题均由两句话组成。请按下表选出对各题每两句话的正确判断

⑴H₂O₂是氧化物，因为H₂O₂是由两种元素组成，且其中含氧元素　　　　　　　 (　 )

⑵NO₂是硝酸的酸酐，因为NO₂能与水化合生成硝酸　　　　　　　　　　　　　 (　 )

⑶质量比为7：4的CO和O₂反应后，可得到纯净物，因为生成物是CO₂ (　 )

⑷氧化铁是碱性氧化物，因为铁是金属，所有金属氧化物都是碱性氧化物　　　　 (　 )