2．(2002年全国高考题)碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是

A． I₂O₃　 　　　B．1₂O₄　

C． I₄O₇　 　　　D．I₄O₉

(本题考查物质化学式的书写能力，仿照盐的化学式并明确两处碘的化合价从而得出结论。)

5．为防止碘缺乏病，常在食盐中加入一定量的碘酸钾。

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4．卤化银的性质及卤素离子的检验

AgF白色易溶于水，AgCl、AgBr、AgI颜色由白色到淡黄色到黄色，均不溶于水且溶解度越来越小，卤化银具有感光性。利用卤化银的性质可以用酸化的AgNO₃(aq)来检验卤素离子(Cl^-、Br^-、I^-)。此外，也可以在含有卤素离子的溶液中滴入氯水，再加入有机溶剂振荡后，观察有机层颜色。

3．卤素单质的化学性质

与氯气类似，按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序氧化性逐渐减弱。(1)与金属反应，与绝大多数金属(在点燃或灼烧的条件下)直接反应，生成高价卤化物(I₂除外，如与铁反应生成亚铁盐)。(2)与H₂反应，递变规律如下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

F₂　 Cl₂　　　　　 Br₂　　 I₂

条　　　 件　 暗处→光照(Δ)→ 加热→边加热边分解

现　　　 象　 爆炸→爆炸(或燃烧)现　 象　 不　 明　 显

产物稳定性　　　　　　　　　　　　　　　　 减弱

产物酸性　　　 　　　　　　　　　　　　　　增强

产物还原性　　　　　　　　　　　　　　　　 增强

(3)与水反应，F₂与水剧烈反应故而无“氟水”，Br₂、I₂与水作用越来越微弱。(4)卤素单质间的置换反应，按Cl₂、Br₂、I₂的顺序，前面的单质能从盐溶液中置换出后面的单质，F₂遇盐溶液先和水反应。(5)与低价态物质反应，如SO₂、Na₂SO₃等。

2．卤素单质在物理性质上的差异性及递变规律　

F₂　　　 Cl₂　　　 Br₂　　　 I₂

状　 态 气态　　 气态　　 液态　　 固态

淡黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色

颜　 色　　　　　　　　　　 　　　　　加深

(H₂O)反应　　 溶解　　 溶解　　 微溶

溶解度　　　　　　　　　　　　　　　　 逐渐减小

熔沸点　　　　　　　　　　　　　　　　　 升高

Cl₂、Br₂、I₂易溶于有机溶剂(苯、CCl₄、CS₂、汽油等)，一般分别呈黄色、橙色、紫色，碘在酒精中呈黄褐色。液溴存放时用水封，碘易升华。

1．卤族元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素，其原子最外层7个电子，在反应中易得到一个电子，显示强非金属性。随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，而金属性逐渐增强。在自然界都以化合态存在。

9．(1)7Cl₂+14NaOH=9NaCl+4NaClO+7H₂O+NaClO₃

(2)c(NaCl)=1.8mol·L^-1；c(NaClO)=0.8 mol·L^-1；

c(NaClO₃)=0.2 mol·L^-1。

讲析：本题应用“电子守恒法”解题。C1₂在70℃的NaOH水溶液中发生歧化反应，NaClO、NaCl0₃均为氧化产物，还原产物为NaCl。而NaClO与NaCl0₃的物质的量之比为4：l，就设它们的物质的量是4 mol和1 mol，则失去电子为9 mol，得到电子必然也为9 mol，即NaCl9为mol，氯气总物质的量为7 mol。化学方程式就好写了。参加反应的C1₂为49．7 g(物质的量为0.7 mol)生成的NaCl、NaClO、NaCl0₃物质的量分别为0.9 mol、0.4 mol、0.1 mol，再除以0.5L而求出各自的物质的量浓度。

8．(1)G<Y<Q<Z<X； (2)因电解Q的水溶液时，Q必在阳极失电子，化合价升高； (3)④Cl₂0₆+2OH^-=ClO₄^-+

ClO₃^-+H₂O；(4)C。

讲析：(1)由反应①知：G中Cl变NaCl化合价降低，则G变 Q ，Cl的化合价肯定升高，即C<Q，同理：由②得Q<X，由③知：C<Y<Q，由④知：Q<Z<X，综合起来即可得答案。(2)因电解时，②中H₂O→H₂化合价降低，则Q→X，Cl的化合价必然升高。 (3)因Cl₂0₆中Cl为+6价，发生歧化反应，Cl化合价升高，必变+7价，即最高价必为X，所以对应反应为④。(4)分析四个选项： A.HClO₂氧化性增强与否，与反应速率无关，因这是自身分解反应。B.如是H⁺的催化作用，开始时反应速率就应迅速。C.随反应的进行，产生了Cl^-对应有催化作用，符合题意。D.ClO₂的逸出反应正向进行，生成物浓度升高。