10．SO₂；HBr；CO₂、HCl。

讲析：该气体通入氯水中，得无色透明溶液说明无HBr；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，说明有SO₂。而CO₂、HCl不能肯定。

8．C；9．B。

讲析:1.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性

得出。 2.由于是置换反应，当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼，当X是活泼金属(如Na)时，Y就是H₂，所以A、C正确。B选项也应是X一定比Y活泼，D选项中当X是非金属时Y只能是非金属。3.金属元素(R)最高价氟化物的化学式为RF_n，而其最高价的硫酸盐的化学式有两种R₂(SO₄)_n(n为奇数)和(n为偶数)，设R是式量为X，列方程组解得。4.次氯酸钙与碳酸生成HClO(非氧化还原反应)，它再在光照条件下分解(氧化还原反应)。5.氯化碘(ICl)与水反应，碘元素呈+1价与水中的OH^-结合生成HIO，而氯呈-1价与水中的H⁺结合生成HCl。6.氟氯甲烷是产生氯原子的反应物，不是催化剂。7.A中ClO^-、S^2-，B中Fe³⁺、I^-，D中H⁺、F^-均不能大量共存。8.F₂通入H₂O中发生置换反应，生成HF20g，O₂8g。再算出HF的质量分数。9.A中HClO是弱酸不能拆开，C中用石灰乳应写成分子形式，D中Ag₂CO₃属于难溶物不能拆开。

1．　 B；2．A、C；3．A、B；4．C；5．B；6．C；7．C

4．(1)BrCl₃+2SO₂+4H₂O=2H₂SO₄+HBr+3HCl (2)n=3

讲析：(1)BrCl₃是强氧化剂，必然是溴元素的化合价下降生成HBr，SO₂作为还原剂生成H₂SO₄，确定了反应物和生成物，写出方程式配平即可。

(2)先找出关系式：

BrCl_n→HBr+nHCl→AgBr+nAgCl，然后再列比例式解题。

检测提高

3．(1)x=3

(2)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+9HF+Br₂+O₂

(3)3BrF₃；3BrF₃和H₂O

讲析：由题目提供的信息写出方程式再进行配平，满足质量守恒，求出x的值；再分析化合价的变化，找出氧化剂和还原剂。

1.B; 2．B、C。

讲析：1.溶液中存在Cl^-、Br^-、I^‑三种离子，通入Cl₂后先与I^‑反应，原来三者物质的量之比是1：2：3，后来变成3：2：1，说明I^‑没有完全反应，I^‑少了两份，通的Cl₂为一份，故Cl₂与I^‑物质的量之比是1： 3。　2.IBr分子中两非金属原子之间以共价键结合，它属于分子晶体，又因碘元素呈+1价IBr可以作为氧化剂，A、D选项说法正确。IBr与水反应生成HIO和HBr元素化合价无变化且无I^‑。

10．96.6%。

讲析：由Ca(ClO)₂的含量算出CaCl₂的含量为42.83%，未反应的Ca(OH)₂为2%。设该漂白粉为100g，Ca(ClO)₂ 、CaCl₂共98g，则未反应的Ca(OH)₂为2g。根据制取漂白粉的化学方程式可求出参加反应的

Ca(OH)₂为57.1g，则可算出消石灰的利用率为96.6%。

第21课时　(B卷)

纠错训练

9．①碘化钾、生石灰；②Cl₂+2KI=2KCl+I₂，

Br₂+2KI=2KBr+I₂；CaO +H₂O=Ca(OH)₂。③混合物放在烧杯里，烧杯用一个盛有冷水的烧瓶盖上。加热时碘发生升华，蒸气遇冷凝结在烧杯底部外侧而与杂质分离。

讲析：先加2KI， Cl₂、Br₂转化为KCl、KBr。用吸水剂CaO吸水，再利用碘易升华的性质，通过升华法将碘与固体分离。

8．(1)3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑；

(2)5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O。

讲析：由题目提供的信息不难写出参加反应的物质，配平时要注意三大守恒的顺序。

7．+5；7。

　讲析：由电荷守恒知n=1，则RO₃^-中R元素的化合价是+5价，因在生成物中有R^-，可知R得一个电子即达到稳定结构，故其最外层电子数是7。