2．原理不清，将SO₂的漂白机理与HClO、Na₂O₂、H₂O₂、O₃的漂白机理和活性炭的吸附作用混为一谈。

活性炭因具有疏松多孔的结构，具有吸附作用，因而与某些色素作用而褪色，是物理变化。

SO₂也只能与某些有色物质化合而生成不稳定的无色物质，加热后又恢复成原色，是化学变化。SO₂通入紫色石蕊试液先变红，再通也不褪色。

HClO、Na₂O₂、H₂O₂、O₃等具有强氧化性，氧化有色物质使之褪色，不能恢复原色，是化学变化。

1．通常条件下，SO₃是无色固体，容易误认为是气体。

9．已知：Na₂SO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。实验室有一瓶可能含NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质的Na₂SO₃，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。称取样品6．30 g，加入6．0 mol·L^-1的硫酸至过量，产生无色气体560 mL(标准状况)，向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，得白色沉淀9．32 g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请根据实验填写以下空白：

(1)若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左至右，各仪器的正确连接顺序为　　 接　　 ，　　 接　　 ，

　　 接　　 ；X溶液是　　　　　 ，汽油的作用是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)操作时，怎样才能正确地测出放出气体的体积?

(3)若实验中加入硫酸溶液的体积为5．00 mL，则样品中Na₂S0₃的质量分数是　　　　　 ，一定含有的杂质是　　　　　　　 (通过计算回答)。

(本题考查实验装置的连接，如何测量气体的体积，根据方程式进行计算，混合物的判断等。要认真分析实验原理，明确各仪器的作用，由计算进行合理判断。)

第22课时 氧族元素 二氧化硫(B)卷

易错现象

8．已知氧和硫、氧化物和硫化物在化学性质上具有

相似性，用化学方程式分别表示下列变化。

⑴CS₂与Na₂S溶液一起振荡，溶液由无色变成有色：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵P₂S₅与Na₂S反应：　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶Na₂S₂溶于足量稀盐酸中，产生浅黄色沉淀，并放出气体：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (本题属于信息题，考查硫化物的性质，抓住信息，将元素转换。)

7．能证明SO₂有漂白性的是　　　　　 (　　 )

A．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂气体后紫色消失

　　 B．显红色的酚酞溶液通入SO₂气体后红色消失

　　 C．品红溶液通入SO₂气体后红色消失

　　 D．溴水通入SO₂气体后橙色消失

　　 (本题考查SO₂的性质，注意比较不同情况下的褪色，透过现象看本质。)

6．下列物质能使品红溶液褪色的是　　 (　　 )

①Cl₂　 ②Na₂O₂　 ③Ca(ClO)₂　 ④活性炭　 ⑤SO₂

A．②③④⑤　　　 B．①②③　　　　

C．①④⑤　　　　 D．全都可以

　　 (本题考查物质的漂白性，要理解漂白原理。)

5．　 发现了116号元素R，则下列叙述正确是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

①其钠盐的分子式为Na₂R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO₃。

A．①③和⑤　　　　　 B．②和④　　　　

C．③和⑤　　　　 　　 D．②③和⑤

(本题考查了新元素的性质，要熟练掌握元素周期律和周期表的有关知识。)

4．下列各组属同素异形体的是　 　　　 (　　 )

A．¹⁶O和¹⁸O　　　 B．金刚石、石墨和C₆₀

C． O₂和O₃　　　 D．H₂O和H₂O₂

　　 (本题考查同素异形体的辨析，要熟悉其概念。)

3．　 随着核电荷数的递增，下列关于氧族元素(Po

除外)性质的叙述中，错误的是　　　　　　 (　　 )　　　　　　　

A．　 固态单质的导电性逐渐增强　　　　　　

B．　 元素的非金属性逐渐增强

C．　 氢化物的稳定性逐渐减弱　　　　　 　　　

D．　 单质的熔、沸点逐渐升高

(本题考查氧族元素的递变规律，要联系元素周期律并熟记！)

2．　 过氧化氢沸点比水高，但受热易分解。某试厂

先制得7%-8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．常压蒸馏　　　 　　 B．加生石灰常压蒸馏

C．减压蒸馏　　　 　　 D．加压蒸馏

(本题考查物质的浓缩方法，答题时要考虑过氧化氢的化学性质。)