1. A
讲析:甲试管通入SO2至饱和后加入足量硝酸,SO2
被氧化成SO42-,进而形成BaSO4沉淀;乙试管通入SO2至饱和后加入足量氢氧化钠溶液,与SO2反应生成SO32-,进而形成BaSO3沉淀。
15.在标准状况下750mL含O3的氧气,其中O3若完
全分解,其体积变为780mL(标准状况)。若将此含有O3的氧气1L,通入适量的KI溶液中,发生如下反应:
2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2。求析出I2的质量是多少克?
14.环境监测测定水中溶解氧的方法是
①量取amL水样迅速加入MnSO4溶液和碱性KI溶液(含有KOH),立即塞好塞子,并振荡摇匀,使之充分反应。
②测定;开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2,再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应),消耗了VmL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。
有关的化学方程式为:2Mn2++O2+4OH-==2MnO(OH)2(该反应极快);MnO(OH)2+2I-+4H+== Mn2++ I2+3H2O;
I2+2S2O32-==2I-+ S4O62-。
试回答:
(1)水中溶解氧的量(以g/L为单位)的计算式为:
。
(2)滴定时(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由 色变为 色。
(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤后,加滴定剂Na2S2O3,
滴定时会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。
(4)若打开塞子加H2SO4时动作缓慢,测定结果将
(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。
13.过二硫酸钾(K2S2O8)在高于100℃的条件下能发生反应,化学方程式为:
|
2K2S2O8 2K2SO4+SO3↑+O2↑。现称取一定质量的K2S208固体(含有不分解的杂质)进行如下实验:加热使过二硫酸钾完全分解,通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的
纯度,并收集三氧化硫,进行观察和检验。
(1)试从图中选用几种必要的装置,连接成一整套实 验装置。所选用装置的接口编号连接顺序是
。
(2)观察到的三氧化硫的颜色和状态是 。 将三氧化硫与水反应,鉴定反应产物中阴离子的方法是
。
(3)若实验时称取过二硫酸钾的质量为Wg,测得氧气的体积(折算成标准状况)为amL,则此过二硫酸钾的纯度为 。
12.(1)将H202溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中,红色消失。甲同学认为这是由于H202是二元弱酸(H202
H++HO2-),消耗了OH-,而使红色腿去。乙同学认为H202具有强氧化性,将酚酞氧化,红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。
答:
。
(2)甲同学向品红溶液中通入一种气体后,品红褪色。乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是
Cl2还是SO2。他的实验方案是:
。
11.氯化亚砜(SOCl2)是一种有机合成中的重要试剂。它是无色液体,沸点79℃,用于将ROH转化为RCl。氯化亚砜遇水分解,需在无水条件下使用。它与水完全反应的化学方程式为:SOCl2+H20==S02+2HCl。试设计一个简单的实验验证氯化亚砜与水反应形成的溶液中有S02(或H2S03)和HCl。(只要求简要写出操作实验原理和现象,不需描述实验仪器和具体操作。)
答:
。
10.不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
A. HCl受热不分解,H2S受热分解
B.向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊,反应方程式为H2S+Cl2==S↓+2HCl
C.与Na化合时,硫显-2价,氯显-1价
D.与Fe化合时,硫将Fe氧化至+2价,氯将Fe氧化至+3价
9.将碘水滴入Na2S溶液中,溶液浑浊;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确结论是 ( )
A.离子的氧化性由强到弱的顺序为:Br->I->S2-
B.离子的还原性由强到弱的顺序为:Br->I->S2-
C.元素的非金属性由强到弱的顺序为:Br>I>S
D.离子的还原性由强到弱的顺序为:S2->I->Br-
8.用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL,恰好将1.0×10-3molXO4-还原,则X元素在反应后所得还原产物中化合价为 ( )
A.+3价 B. +2价
C.+1价 D.0价
7.过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生
成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O),当反应完成后,含有示踪原子的物质是 ( ) ( )
A. 氧气 B. 水
C. 硫酸锰 D. 硫酸钾
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