0  377677  377685  377691  377695  377701  377703  377707  377713  377715  377721  377727  377731  377733  377737  377743  377745  377751  377755  377757  377761  377763  377767  377769  377771  377772  377773  377775  377776  377777  377779  377781  377785  377787  377791  377793  377797  377803  377805  377811  377815  377817  377821  377827  377833  377835  377841  377845  377847  377853  377857  377863  377871  447090 

1.  A

讲析:甲试管通入SO2至饱和后加入足量硝酸,SO2

被氧化成SO42-,进而形成BaSO4沉淀;乙试管通入SO2至饱和后加入足量氢氧化钠溶液,与SO2反应生成SO32-,进而形成BaSO3沉淀。

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15.在标准状况下750mL含O3的氧气,其中O3若完

全分解,其体积变为780mL(标准状况)。若将此含有O3的氧气1L,通入适量的KI溶液中,发生如下反应:

2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2。求析出I2的质量是多少克?

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14.环境监测测定水中溶解氧的方法是

①量取amL水样迅速加入MnSO4溶液和碱性KI溶液(含有KOH),立即塞好塞子,并振荡摇匀,使之充分反应。

②测定;开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2,再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应),消耗了VmL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。

有关的化学方程式为:2Mn2++O2+4OH-==2MnO(OH)2(该反应极快);MnO(OH)2+2I-+4H+== Mn2++ I2+3H2O;

I2+2S2O32-==2I-+ S4O62-

试回答:

(1)水中溶解氧的量(以g/L为单位)的计算式为:

            。

(2)滴定时(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由    色变为    色。

(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤后,加滴定剂Na2S2O3

滴定时会导致测定结果       (填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

(4)若打开塞子加H2SO4时动作缓慢,测定结果将  

       (填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

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13.过二硫酸钾(K2S2O8)在高于100℃的条件下能发生反应,化学方程式为:

Δ
==
 
 

2K2S2O8   2K2SO4+SO3↑+O2↑。现称取一定质量的K2S208固体(含有不分解的杂质)进行如下实验:加热使过二硫酸钾完全分解,通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的

纯度,并收集三氧化硫,进行观察和检验。

 

(1)试从图中选用几种必要的装置,连接成一整套实   验装置。所选用装置的接口编号连接顺序是       

             

(2)观察到的三氧化硫的颜色和状态是       。  将三氧化硫与水反应,鉴定反应产物中阴离子的方法是

                          

                       

(3)若实验时称取过二硫酸钾的质量为Wg,测得氧气的体积(折算成标准状况)为amL,则此过二硫酸钾的纯度为       

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12.(1)将H202溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中,红色消失。甲同学认为这是由于H202是二元弱酸(H202

H++HO2-),消耗了OH-,而使红色腿去。乙同学认为H202具有强氧化性,将酚酞氧化,红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。

答:                    

                        

                         

                         。

(2)甲同学向品红溶液中通入一种气体后,品红褪色。乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是

Cl2还是SO2。他的实验方案是:          

                        

                          

                       

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11.氯化亚砜(SOCl2)是一种有机合成中的重要试剂。它是无色液体,沸点79℃,用于将ROH转化为RCl。氯化亚砜遇水分解,需在无水条件下使用。它与水完全反应的化学方程式为:SOCl2+H20==S02+2HCl。试设计一个简单的实验验证氯化亚砜与水反应形成的溶液中有S02(或H2S03)和HCl。(只要求简要写出操作实验原理和现象,不需描述实验仪器和具体操作。)

答:                    

                        

                        

                        

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10.不能说明氯的非金属性比硫强的事实是(   )

A. HCl受热不分解,H2S受热分解

   B.向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊,反应方程式为H2S+Cl2==S↓+2HCl

   C.与Na化合时,硫显-2价,氯显-1价

   D.与Fe化合时,硫将Fe氧化至+2价,氯将Fe氧化至+3价

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9.将碘水滴入Na2S溶液中,溶液浑浊;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确结论是            (   )

A.离子的氧化性由强到弱的顺序为:Br->I->S2-

   B.离子的还原性由强到弱的顺序为:Br->I->S2-

   C.元素的非金属性由强到弱的顺序为:Br>I>S

D.离子的还原性由强到弱的顺序为:S2->I->Br-

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8.用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL,恰好将1.0×10-3molXO4-还原,则X元素在反应后所得还原产物中化合价为                   (   )

A.+3价      B. +2价    

C.+1价      D.0价

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7.过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生

成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O),当反应完成后,含有示踪原子的物质是                   (  )                                       (   )

A. 氧气      B. 水     

C. 硫酸锰        D. 硫酸钾

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