1．(2001年广东、河南高考题)长期存放的亚硫酸钠可能会部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量a g样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。

回答下面问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂？　　　　

其理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤⑦的“合格”标准是：　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：

　　　　　　　。(列出算式，不需化简)

(本题考查样品纯度的测定，涉及到SO₄^2-的定性、定量检验，答题时要考虑SO₃^2-的干扰、定量实验的要求。)

2．　 环境保护

(1)大气污染及防治：主要大气污染物有颗粒物、

硫的化合物、氮的化合物、碳的化合物、碳氢化合物、含卤素化合物、放射性物质等。防治的主要措施有调整能源结构、合理规划工业发展和城市建设布局，运用各种防治污染的技术、制定大气质量标准、加强大气质量监测、充分利用环境自净化能力等。

(2)水污染及防治：主要水污染物有重金属、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物等。防治的根本措施是控制污水的任意排放。

(3)土壤污染及防治：主要土壤污染物有城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜的排泄物、生物残体等。防治的根本措施是控制和减少污染物的排放。

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1．　 硫酸

(1)物理性质：纯硫酸是一种无色、粘稠的油状

液体，高沸点难挥发，与水任意比混溶，溶与水时放出大量的热。稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿玻棒或器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。

(2)稀硫酸的性质：硫酸在水中完全电离，具有酸的一切通性。

(3)浓硫酸的性质：浓硫酸中存在大量的未电离的硫酸分子，表现出一些特殊性质。

①吸水性：浓硫酸与水分子结合成水合分子，能吸收湿存水、结晶水等。

②脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素。如有机物中醇类的消去反应、蔗糖的炭化等。

③氧化性：a与金属反应：在加热条件下，大多数金属(金、铂除外)能被浓硫酸氧化，金属被氧化成高价硫酸盐，硫酸被还原成SO₂，常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，不继续反应；b与碳等非金属反应，在加热条件下将非金属氧化成最高价氧化物，本身还原成SO₂；c与低价化合物反应，将它们氧化成高价。

(4)SO₄^2-的检验：在溶液中加入稀HCl(一般不用HNO₃)振荡无白色沉淀，在滴入Ba²⁺(aq)振荡出现白色沉淀，说明存在SO₄^2-。

(5)硫酸的工业制法--接触法：三个阶段、三个反应、三个重要设备；“三废”处理；“废热”的利用；生产规模和厂址的选择。

15．0.91g

讲析：由2 O₃==3 O₂，可算出O₃体积为60mL，则1L气体中含臭氧80 mL。再根据化学方程式进行计算，

　。　　　　　

14．(1)　　 g/L；(2)蓝，无；(3)偏高；(4)偏高。

讲析：(1)根据题给的三个方程式建立关系式：

O₂→4S₄O₆^2-，再由关系式进行计算。(2)滴定至终点时无I₂存在了，溶液由蓝色变为无色。(3)滴定管蒸馏水洗涤后，未用滴定剂Na₂S₂O₃润洗，会导致它的浓度降低，多用了滴定剂Na₂S₂O₃即V增大。(4)打开塞子加H₂SO₄时动作缓慢，空气中的氧气将参加反应，多消耗Na₂S₂O₃即V增大。

13．(1)I、G、H、F、E、J(或I、H、G、F、E、J)，(2)无色固体；加BaCl₂(aq)有白色沉淀产生，加稀硝酸不溶解。

(3)

讲析：(1)反应装置从左往右是：发生→收集→量气，装置的接口编号连接顺序不难排出；(2)考查了三氧化硫的物理性质和S0₄^2-的检验；(3)根据化学方程式进行计算。

12．(1)向红色消失后的溶液中滴加NaOH溶液，若再出现红色，说明为H₂0₂的酸性所致，甲同学的见解正确；若红色不再出现，则为酚酞被氧化所致，乙同学见解正确。(2)将褪色后的溶液加热，若红色再现，通入的是S0₂，若红色不再现，通入的是Cl₂。

讲析：第1问只要证明有没有酚酞存在，而第2问应从二者的漂白原理不同入手。

11．取两份水解产物的水溶液，向一份中滴入品红溶液振荡褪色，证明有S0₂(或H₂S0₃)生成；另一份中加入AgNO₃(aq)，振荡得白色沉淀，证明有HCl生成。

讲析：由题意只要证明S0₂和HCl存在即可。

4.SO₂的漂白性与氧化性无关。5.H₂S0₃酸性比H₂C0₃强，SO₂通到NaHCO₃溶液中发生化学反应：SO₂+2NaHC₃＝Na₂SO₃+2C0₂+H₂0，除去SO₂。将气体干燥后再通过加热的铜网除0₂。6.由氧化还原反应规律知：H₂SeO₄的氧化性强于Cl₂，亚硒酸的氧化性强于亚硫酸，A、C均错。而D中物质的量关系错误。7.此反应过氧化氢中被氧化成氧气。8.用“电子守恒法”解题。9.从反应现象可知：单质的氧化性Br₂>I₂>S，则还原性S^2-> I^-> Br^-，元素的非金属性Br>I>S。10.与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价这与元素原子的最外层电子数有关，与非金属性无关。