15．1.97t

讲析：运用关系式解题。

　　　　　 FeS₂　　　　 →　　　　　 2H₂SO₄

120　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2×98

2t×70%×(1-2%)×85%　　　　　　　 m×98%

列比例式解得m=1.97t。

14．(1)a→e→d→c→g。

(2)选择B的目的是检验SO₂是否被吸收完全。

(3)选择C的目的是吸收SO₂时，CO₂不被吸收同时也不产生CO₂。

(4)不选D，因为NaHC0₃溶液能与SO₂反应生成CO₂，干扰检验被氧化生成的CO₂。

(5)选择E，检验是否生成CO₂。

讲析：要先完全除去SO₂，在此过程中还不能产生CO₂，最后再检验是否生成CO₂。

13．(1)B；C。(2)D；A。

讲析：(1)d=m/V，只要反应前后都是气体即可，

d_前=d_后，总压强与反应前后气体的化学计量数成正比。

(2)压强恒定，容积可变、d与V成反比。即d与反应前后气体的化学计量数成反比。

3．浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓硫酸时，因浓硫酸具有吸水性而使盐酸浓度增加，同时浓硫酸吸水放热，促进了HCl的挥发。4．运用差量法解题比较简捷。　5．煤燃烧产生大量的C0₂，排放到空气中会产生温室效应。　6．消除污染的方法是采取无污染的生产工艺。　7．少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源可以减少SO₂的产生，从而减少酸雨的产生。　8．C0₂无毒不过会产生温室效应而已。　9．浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅，说明浓硫酸具有吸水性；常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，不是铝与浓硫酸不反应而是产生钝化现象，反应停止而已。　10．O₃ 在高空可吸收紫外光，而在低空因具有强氧化性具有危害。　11．光化学烟雾由氮的氧化物和烃类引起的。　12．溶液的pH=7，溶液中只有Na₂SO₄，A正确；若无H₂SO₄，沉淀只有Cu(OH)₂，其物质的量为a/2mol，B正确。　

8．C；9．B、C；10．B；11．B；12．A、B。

讲析：1．题目所给出“18mol·L^-1”的硫酸为浓硫酸(隐含条件)．50mLl8mol·L^-1即0．9molH₂S0₄都参加反应，被还原的H₂S0₄应为0.45mol。但在题目所给条件下，随反应进行，H₂S0₄的量减少，硫酸由浓变稀，稀硫酸不能氧化铜，亦即0．9molH₂S0₄不可能完全与铜反应，故答案为D。　2．设3x%的硫酸溶液密度为ρ_l，x%的硫酸溶液的密度为ρ₂，两者体积均为VmL，则混合后溶液的质量分数为：

1．　 D；2．A；3．B；4．C；5．A；6．D；7．C；

4．甲：不严密。因含有Ag₊而不含SO₄^2-的无色溶液也会出现此方案的现象。

乙：严密。因为只有含SO₄^2-的无色溶液才会出现此

方案的现象。

丙：不严密。因为含有SO₃^2-而不含SO₄^2-的无色溶液

也会出现此方案的现象。

讲析：从Ag⁺、SO₃^2-的存在对SO₄^2-检验的干扰来分析。

检测提高

1．　 D；2．C；3．C

讲析:1．浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的

硫酸为0.9mol，实际参加反应的为1.8mol，硫酸变稀后与Cu并不反应，加入的硫酸应大于1.8mol，体积大于100ml。2．大气污染物常见的有SO₂、SO₃、H₂S、煤烟、氮的氧化物(如NO、NO₂等)；碳的氧化物(C0、C0₂)、粉尘、碳氢化合物，CO₂无毒但造成温室效应。3．绿色食品与食品颜色无关，与香甜无关，不含化学添加剂。

9．SO₂与H₂的体积比为1:4。

讲析：反应后的溶液稀释至1L，溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，反应后剩余硫酸0.05mol。因浓硫酸在与Zn反应过程中会变稀，将产生SO₂与H₂两种气体。列方程组解题。

解得：

第23课时 (B卷)

纠错训练

1．B；2．D；3．C、D；4．B；5．A、D；6．C；7．A、B；8．D。

讲析：1．潮汐、大脖子病与环境污染无关。2．由题意形成的沉淀可以是AgCl或BaSO₄，如原溶液存在SO₃²，形成的BaSO₃能被硝酸氧化成BaSO₄。3．C、D中既生成硫酸盐又有SO₂气体，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性。4．被还原的硫酸的量既可以由铜的量又可以由SO₂的量来确定。5．98%的浓H₂SO₄中，硫酸为98g，水为2g，即1mol、1/9mol，H₂SO₄又可以拆成 SO₃和 H₂O。6．从三种物质的化学式并结合元素的式量可知：硫元素的质量分数为a%，则Na、H、Mg三元素占0.75a% ，从而求得氧的质量分数。7．长期置露于空气中，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠 、浓硫酸吸收水分质量均增加。8．将硫铁矿粉碎燃烧将更充分速率更快；净化SO₂是防止催化剂中毒；催化剂只提高反应速率而不能提高转化率。