3．(1995年全国高考题)图(1)中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸,b是未充气的气球,里边放有4克碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气).将图(1)的装置在托盘天平上称量,质量为W₁克.根据实验现象填写下列空白:

(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图Ⅱ).反应结束后,再次称量,质量为W₂克.则W₂和W₁的关系是　　　　　 .

(2)取25毫升6摩/升NaOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气).打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。此时瓶内温度　　　　 (填"不变"、"降低"或"升高").

(4)继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式　　　　 。

(此题考查碳酸钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质，实验的分析能力)

2．一无色气体可能含有CO₂、CO、H₂O(g)、H₂中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：

(1)过碱石灰时，气体体积变小；

(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；

(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为兰色；

(4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。

由此可以确定原无气体中：一定含有　　　　　　　　 ，可能含有　　　　　　　　 。

　 (此题考查一氧化碳、二氧化碳等物质的性质，及对该物质性质的灵活运用能力，要求记忆相关物质的性质及特征现象。)

1. 下列关于碳族元素及化合物的性质的描述不正确的是(　 )

A．除Pb外，+4价化合物是稳定的

B．RO和RO₂(除CO₂)均不跟水反应

C．RH₄的稳定性随相对分子质量增大而增大

D．RH₄的沸点从碳到铅逐渐升高

(此题考查碳族元素单质及化合物的相似性和递变性。)

4. (1)碳　 碳有金刚石、石墨和C₆₀等同素异形体。

碳在常温下，化学性质不活泼，在高温下，能跟许多物质起反应。碳在氧气或空气中燃烧；碳能跟氧化铜、二氧化碳、水蒸气、浓硫酸反应。

(2)一氧化碳　 一氧化碳是无色无味的剧毒气体，难溶于水。

具有可燃性、还原性，如能和氧气、氧化铜、氧化铁反应。

(3)二氧化碳　 二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。

属于酸性氧化物，能和水、氧化钙、氢氧化钙、氧化钠、次氯酸钙等反应。实验室里，用大理石(或石灰石)与稀盐酸制得，工业上用石灰石高温分解制得。

(4)碳酸盐及碳酸氢盐　 碳酸盐除钠、钾、铵的盐溶于水以外，其它盐不溶于水。碳酸氢盐都溶于水，其中碳酸氢钠溶解度较小。

它们都可以和盐酸反应。碳酸氢盐不稳定，受热分解；碳酸氢盐和氢氧化钠反应。

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3. 该族元素随着原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，失电子能力增强；非金属性减弱，金属性增强；最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，气态氢化物稳定性渐弱。

2. 原子最外层都有4个电子，故该族元素的原子得电子能力较弱，失电子能力也较弱。主要化合价为+2、+4价(其中碳和硅有负价)，在化合物中多以+4价稳定(铅在化合物中以+2价稳定)。

1.碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素，位于周期表中ⅣA族。

0.8V，总气体为0.8V+0.2V-x+　　 。由题意：

代入x的值，算出SO₂的含量为0.0923。

另解：设SO₂为X(体积分数)，则有

4×(11×X/8+0.0800)＝1－0.0800－X

　 　　　X＝0.0923。

(4)①SO₂为bL，参加反应的O₂为　　 ，反应前

O₂共为aL+　　　 ，氮气为其4倍。有：

，得13b＝200－10a。

②由上式作图比较简单，关键是左端起点的坐标。由提示FeS₂氧化时，空气过量20%。设参加反应的空气为V，则过量的空气为0.2V，起反应的O₂为0.2V，生成的SO₂为0.145V，故0.145V+V=100，V=87.3L。

a=0.2×87.3×0.2=3.5L。

17．(1)308；(2)52；(3)0.0923，

(4)①13b＝200－10a；②见下图。

(上图中线段的左端起点为a=3.5，13b=165.)

讲析：(1)根据反应的方程式进行计算。

(2)

(3)设参加反应的空气体积为V，实际反应的氧气

为x，则生成的SO₂为　　 ，过量的O₂为0.2V-x，N₂为

16．17.5 mol·L^-1

讲析：溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，收集到标准状况下气体2．24 L，这是H₂，参加反应的硫酸为0.1 mol，用于产生H₂的Zn为0.1 mol，固体质量减轻了6．5 g。还有1g的质量差是因为Zn与硫酸铜溶液发生了置换反应，由Zn→Cu，利用差量法可求得这一不参加反应的Zn为1 mol，生成的Cu为1 mol，即与浓硫酸反应的Cu为1 mol，参加反应的硫酸为2 mol。这样硫酸共2.1 mol，则原硫酸的物质的量浓度为17.5 mol·L^-1。