5．(1)GeO₂ + 4HCl =　 GeCl₄ +2 H₂O

　 (2)GeCl₄ +3 H₂O = H₂GeO₃ + 4HCl

　 (3)H₂GeO₃ 　= H₂O + GeO₂

　 (4)GeO₂ + 2H₂ = Ge +2H₂O

13.8g K₂CO₃生成10g沉淀，可能有Na₂CO₃、KNO₃。

1.A、C 2.D 3.D 4.C

讲析：1.X + O₂ = XO₂　 X的相对原子质量为28。原子序数是14。第三周期，IVA族。 3. 2体积H₂消耗1体积O₂，2体积CO消耗1体积O₂，所以VL气体消耗1/2VL的O₂。 4．固体加水全部溶解，说明没有Ba(NO₃)₂。

2.(1)207g/mol

(2)第六周期IVA族

(3)Pb⁴⁺ + 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺ + Pb²⁺

(4)Pb₃O₄ + 4HNO₃ = PbO₂ + 2Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

检测提高

1．A、C．

13.(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦顺序可对调) (2)大理石　 盐酸 (3)吸收混在O₂中未反应的CO₂ 　吸收CO₂中混有的HCl (4)a 、c。

第24课时 (B卷)

纠错训练

12．BGO的化学式：2 Bi₂O₃·3GeO₂或Bi₄(GeO₄)₃。

讲析：锗最高价为+4价，铋有+3、+5，其氯化物为PCl₃、PCl₅。在PCl₃中P、Cl原子最外层电子数具有8电子稳定结构。PCl₅中P原子不满足8电子稳定结构。所以BGO中Bi为+3，Ge为+4。设BGO的化学式为XBi₂O₃·YGeO₂。由题意可知 ： 3 X= 2Y　　 X:Y = 2:3

11．(1).C、Si、Cl。 (2).H₂CO₃、H₄SiO₄、HClO ₄。H₄SiO₄。

10．碳、硅、锗、锡、铅。IVA。碳。铅。碳、硅、锗、锡。铅。

1.B、D 2.B 3.B 4.B 5.C 6.B 7.B、D 8.D 9.C

讲析：1． C₆₀为单质，是碳的同素异形体。2． CaCO₃溶于盐酸产生气体，CaO溶于盐酸，SiO₂不溶于盐酸。加足量盐酸有气体放出的有CaCO₃，不能全部溶解的有SiO₂。3． CO₂与BaCl₂溶液不反应；CO₂与Na₂SiO₃反应生成H₂SiO₃沉淀；CO₂与Ca(ClO)₂反应生成CaCO₃沉淀，CO₂继续与CaCO₃沉淀反应生成可溶的Ca(HCO₃)₂；CO₂与饱和Na₂CO₃溶液反应生成NaHCO₃沉淀。4． 10gCaCO₃与盐酸反应生成4.4g CO₂。根据平均值原理，10g 杂质生成的CO₂应该大于4.4g，所以固体一定含MgCO₃，有残留物不溶于盐酸，一定有SiO₂，固体中可能有K₂CO₃。8． Ca(HCO₃)₂在加热条件下分解成CaCO₃、CO₂、H₂O。CaCO₃高温下分解成CaO、CO₂。Ca(HCO₃)₂完全分解是余固体质量是原试样的50/81，大于50%，说明有CaCO₃分解了，所以Ca(HCO₃)₂的分解率为100%。