15. Si、Na₂SiO₃、H₄SiO₄、H₂SiO₃、SiO₂。

14．纯碱、石灰石、石英。水泥回转窑。

　 Na₂CO₃ + SiO₂　　　 Na₂SiO₃ + CO₂↑

CaCO₃ + SiO₂　　　 CaSiO₃ + CO₂↑

Na₂O·CaO·6SiO₂

13．粘土，石灰石。硅酸三钙、铝酸三钙、硅酸二钙。3CaO·SiO₂、3CaO·Al₂O₃、2CaO·SiO₂。水硬性。

1.B 2.C 3.C. 4.A、C 5.D 6.C 7.C 8.A 9.B.10.A 11.A.12.A、D

讲析：1．等质量的Si和O₂反应时Si过量，过量的Si也是固体，所以固体中氧的质量分数为50%。 4．反应1、2是氧化还原反应，不是可逆反应，根据能量守恒原理，正向反应是放热反应，逆向反应为吸热反应。 8． CO₂是由分子构成的，是分子晶体。SiO₂是由原子构成的，是原子晶体。物理性质不同，化学性质几乎相同。 9． SiO₂不与盐酸反应，CaO、CaCO₃与盐酸反应生成可溶性的物质。 10．活性炭有吸附性，能吸附有色物质使溶液褪色，没有发生化学反应。过氧化钠、漂白粉将有色物质氧化成无色物质具有漂白性。二氧化硫与有色物质(一般是品红)结合成不稳定的无色物质。 12．该题为试剂的保存题，见光易分解的物质应避光保存，在空气中易氧化的物质应隔绝空气保存。碱性溶液不用玻璃塞。

4．(1)Mg + SiO₂　　　 MgO + Mg₂Si　 放热反应

(2)SiH₄

讲析:1.CCl₄分子中碳原子与氯原子是极性共价键，CCl₄分子是非极性分子。SiCl₄和CCl₄分子结构相似，根据结构相似性质相似的原理，SiCl₄和CCl₄性质相似。①、②、③都正确。 2． A、B、C的反应均是歧化反应，氧化剂、还原剂是同种物质，所以质量比和物质的量比相等。

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3.(1)SiO₂、Na₂SiO₃、CO₂、H₄SiO₄。

(2)SiO₂ + Na₂CO₃　　　　 Na₂SiO₃ + CO₂↑

　CO₂ + Na₂SiO₃ + H₂O　　 Na₂CO₃ + H₄SiO₄↓

H₄SiO₄ = H₂SiO₃ + H₂O

H₂SiO₃　　　　 SiO₂ + H₂O

9．(1)　 金刚石

金刚石属原子晶体,而固体C₆₀不是,故金刚石熔点较高.

(答出“金刚石属原子晶体”即可)

(2)　 可能

因C₆₀分子含30个双键,与极活泼的F₂发生加成反应即可生成C₆₀F₆₀　

(只要指出"C₆₀含30个双键"即可,但答“因C₆₀

含有双键”不行)

也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90(3)C60的化学键数：90

C₆₀分子中单键为:90-30=60

(答“2×30(双键数)=60”即可)

(4)设C₇₀分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组:

X = 12 ， Y = 25

8．反应中消耗的K₂Cr₂O₇的物质的量为0.100×0.0160=1.60×10^-3(摩)

6×K₂Cr₂O₇物质的量=FeCl₂物质的量;FeCl₂物质的量=2×SnCl₂物质的量,

n(SnCl₂)=3n(K₂Cr₂O₇)

Sn的质量为4.8×10^-3×119=0.571(克)

Sn% = 93.1%

7. 　⑴. 5　　　　 5

⑵.　 (a-10) / (20-a)

⑶.　 10 < a <20

6． 　(1)排水集气．(2)过滤．漏斗、玻璃棒、烧杯

　　 (3)Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃+H₂O

　　　 Ca(OH)₂+Ca(HCO₃)₂=2CaCO₃↓+2H₂O

(4)CaC₂

(5)饱和碳酸氢钠溶液(答水也行)；浓硫酸；向上排空气法(其他合理答案也行)