1.等质量的Si和O₂在密闭容器中反应后，所得固体中含氧质量分数是(　　 )

A.＜50%　　 B.50%　　　 C.＞50%　　　 D.不能确定

(此题主要考查硅的性质，过量计算技能。)

4．把河沙(主要成分是SiO₂)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于15：24)混合均匀，装入试管中加热大约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入或有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆鸣声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式　　　　　　 ，该反应是　　　　　　 (填“放热”或“吸热”)；

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填分子式)　　　　　 ；

(此题考查学生的知识迁移能力，要求由镁与二氧化碳反应迁移到镁与二氧化硅的反应。)

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3.某高熔点物质A属于原子晶体，它与纯碱熔融生成B，并放出气体C，C与B溶液反应又生成 纯碱和化合物D，D很不稳定，在干燥空气中会失水变成E，加热E又进一步失水变成A.

①写出它们的化学式：A　　　　 、B　　　　 、C　　　　 、D　　　　

　 ②写出下列变化的化学方程式：

　A　 +纯碱　 →　 B 　　　　　　

　B+C → D ：　　　　　　　 ；

D　 → E：　　　　　　 ；　

E　 →A:　　　　　　　　 .

(此题考查二氧化硅及有关物质的性质，测试学生的推理能力)

2.在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是(　　 )

A.Cl₂+H₂O=HClO+HCl　　　 　B.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

　　　　 高温　　　　　　　　　　

C.SiO₂+3C　　 　SiC+2CO　　 D.Si+O₂ SiO₂

(此题考查硅及化合物的知识，氧化还愿反应的分析)

1．四氯化硅的结构与四氯化碳相似.对其性质有如下推断：①SiCl₄为分子晶体；②常温常压下是液态；③它是由极性键构成的非极性分子，其中正确的是(　　 )

　A.只有①　　　　 B.只有①③　

　 C.只有②③　　　 D.①②③

(此题考查同主族物质结构相似性质相似的原理及同主族物质性质的递变原理，极性分子和非极性分子的知识。)

4．硅酸盐工业简介

　 　以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业称硅酸盐工业。如烧制瓦、砖、烧制陶瓷等都属硅酸盐工业。硅酸盐工业一般所说硅酸盐工业主要是水泥工业和玻璃工业的原理包含复杂的物理、化学变化。

　 　水泥的原料是粘土和石灰石，主要成分硅酸三钙、铝酸三钙和硅酸二钙。

　 　玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。

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3． 硅酸、硅酸盐

　 　硅酸不溶于水，溶于强碱，其酸性比碳酸弱。

　 　硅酸及其缩水而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。

硅酸盐结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式：　 活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。

2． 二氧化硅

二氧化硅的物理性质

二氧化硅是一种坚硬难溶的固体，天然的二氧化硅也叫硅石。石英、水晶、沙子主要成分是二氧化硅。

二氧化硅的化学性质

(1)．酸性氧化物的性质　

二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不与水反应。与碱性氧化物、强碱、碳酸盐等反应

(2)．弱氧化性　 与碳在高温下反应

(3)．特性　 与氢氟酸反应。氢氟酸用于雕刻玻璃。

二氧化硅的用途

二氧化硅是制造光导纤维的主要原料；石英用于制石英玻璃、石英电子表、石英钟等。

1．硅

硅的存在　 在地壳里，硅的含量在所有元素中居第二位，仅次于氧，全部以化合态存在。硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。

硅的主要物理性质

晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似于金刚石，熔沸点较高，是良好的半导体材料。

硅的化学性质

在常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其它物质(如氧气、氯气、硫酸、硝酸)起反应。在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。

硅的工业制法

在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得含少量杂质的粗硅。

SiO₂+3C　　　　　　 SiC+2CO↑

24.(1)5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ = 5Fe³⁺ +Mn²⁺ + 4H₂O

　 (2)Sn% = 77.7%

讲析：(2)

1　　　　 　　　　　　　　　　　　　2/5

n(Sn)　　　　　　　　　　　 0.0016mol

n(Sn)= 0.004mol

m(Sn)= 0.476g

Sn% = 77.7%