0  377698  377706  377712  377716  377722  377724  377728  377734  377736  377742  377748  377752  377754  377758  377764  377766  377772  377776  377778  377782  377784  377788  377790  377792  377793  377794  377796  377797  377798  377800  377802  377806  377808  377812  377814  377818  377824  377826  377832  377836  377838  377842  377848  377854  377856  377862  377866  377868  377874  377878  377884  377892  447090 

2、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。

已知2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和b mol NO的混合气,若用足量的NaOH溶液将其完全吸收,则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是

A、a=b/3    B、2a=b  

 C、a≥b    D、a<b

(此题是信息题,考查接受信息的能力,解决问题的能力)

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1.下列除去杂质的操作方法正确的是(   )

A、NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥

B、食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C、N2中有少量的O2:通过灼热的铜网

D、红磷中有少量的白磷:加热到40℃,使白磷自燃

(此题考查根据有关物质性质设计实验的能力,要求掌握物质的除杂原理,混合物分离的常见方法。)

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6.一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X,将X加入冷水中生成含氧酸Y,将X加入热水中生成含氧酸Z,从以上实验现象可判断此蜡状固体是            (写名称和化学式),

X的名称     ,化学式      

Y的名称     ,化学式      

Z的名称      ,化学式      

(此题考查磷及化合物的相互关系,要求能记住磷及化合物的重要性质。)

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5.根据元素在周期表中的位置和性质递变规律分析:

 (1)氢氟酸为弱酸,水为中性,推断氨水的酸碱性强弱              

 (2)从PH3能自燃,H2S可燃,推断Si H4燃烧的难易

             

 (3)As的最高氧化物的化学式是        ,氢化物的化学式是       。砷在它的最高价氧化物的含量是65.2%,砷的原子量是        

计算式:         

(此题考查同周期、同主族元素性质变化规律的运用。)

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4.在一定温度和压强下,将一支容积为15mL的试管充满NO2后,倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升一定高度不再变化时,在相同条件下再通入O2,若要使试管内的液面仍保持在原高度,则通入O2的体积为

A、3.75mL     B、7.5mL  

  C、8.75mL     D、10.5mL 

(此题考查NO2和O2溶于水的计算)

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3.氮的某种氧化物中,氮元素与氧元素的质量比是

7∶4,此氧化物中氮元素的化合价为

A.+1  B.+2

C.+3  D.+4

(此题考查由元素的质量比计算化学式计算能力)

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2.下列物质中,互为同素异形体的是

A、126C和136C     B、白磷和红磷 

C、磷酸和偏磷酸   D、NO2和N2O4

(此题考查同素异形体、同位素等概念)

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1.下列关于氮的叙述中不正确的是                           [   ]

A.氮气的性质非常稳定,主要是因为氮氮叁键的键能很大所致。

B.氮是氮族中非金属性最强的元素。

C.氮元素的非金属性强于磷,在化学反应中的活泼性也强于磷。

D.液氮可作冷冻剂,氮元素有多种化合价。

(此题考查氮分子的结构及氮气的性质。)

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5. 磷、五氧化二磷

  磷有两种同素异形体:白鳞和红磷。白磷分子式为P4,正四面体形,蜡状固体,剧毒,着火点40℃,不溶于水,易溶于CS2,少量白磷保存在水中。

   红磷结构复杂,暗红色粉末,着火点240℃,不溶于水和CS2。白磷隔绝空气加热到260℃时转化为红磷,红磷加热到416℃升华后冷却得白磷。

  磷的单质都可以与O2、Cl2反应。

五氧化二磷(P2O5)

  白色固体,易吸湿,可做干燥剂,为酸性氧化物,是磷酸的酸酐。易与水反应,与热水反应生成磷酸(无毒),与冷水反应生成偏磷酸(剧毒)。

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4.氮气 

(1) 物理性质 

无色无味、难溶于水的气体。空气中78%(体积分数)是氮气。

  (2)化学性质 

 氮分子中含氮氮三键,键能很大(946KJ·mol-1)远大于其它双原子分子,故常温下氮气性质很稳定。在高温下能与氢气、氧气和某些活泼金属(如镁、钙等)反应。

  (3) 氮的氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5) N2O3、N2O5是酸性氧化物,分别为HNO2、HNO3

酸酐。NO 是无色难溶于水的气体,不是酸性氧化物。很容易被氧气氧化成NO2,实验室里常用Cu和稀HNO3反应制得。NO2是有刺激性气味的红棕色气体,与H2O反应生成HNO3和NO。氮的氧化物是大气污染气体,常用碱液(NaOH溶液)吸收。

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