6. 用排水法收集12mLNO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管间歇地通入O₂共12mL，下面说法中，正确的是

　A. 试管中无气体剩余　　　　　　　　

B. 剩余NO

C. 试管中气体为红棕色

D. 试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体

5．实验室可用氯化铵和亚硝酸钠两种饱和溶液反应制取少量氮气，反应的化学方程式为NaNO₂ + NH₄Cl ₌₌₌₌₌₌

　NaCl + N₂ ↑+ 2H₂O氮气的发生装置应与下列的哪种气体的发生装置相同

　　 A. NH₃　　　　 B. Cl₂　　

　C. CO₂　　　　 D. H₂

4．如右图所示，两个连通玻璃容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O₂充分反应，最终容器内混合气体密度比原来(　　 )

A 、增大　 B、无法确定　

C、 不变　 D、减小

3．10.8g氮的氧化物N_xO_y 和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1mol Fe₃O₄和0.1mol N₂，则N_xO_y是：

A. NO 　　　　B. N₂O₃

C. NO₂ 　　　　D。N₂O₅

2、工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为治污，工业上通常通入

NH₃与之发生下列反应：NO_X+NH₃→N₂+H₂O。现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比

A、1:3　　　　 B、2:1　　　　

　　 C、1:1　　　　　 D、1:4　　　　　　　　　

1．在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O₂.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为

4．(98年上海高考题)汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

(1)　 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是　　　　　　

(3)控制城市空气污染源的方法可以有　　　　　　　　　　 (多选扣分)

　　　　 a　 开发氢能源　 b　 使用电动车　 c 植树造林　 d　 戴上呼吸面具　

5(98年上海高考题)．用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制)。

已知：①NO+NO₂+2OH^-→2NO+H₂O②气体液化温度：NO₂　 21℃　 NO　 -152℃　

　　 试回答：(1)仪器的连接顺序(按左→右连接，填各接口的编号)为　　　　　　　　

(2)反应前先通入N₂目的是　　　　　　　　　　　　 　(3)确认气体中含NO的现象是　　　　　　　　　　　 　(4)装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)如果O₂过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　

检测提高

3．下列四组混合气体(体积比)为①NO₂:O₂=2:1②NO:O₂=2:1③NH₃:O₂=2:1

④NO₂:NO:O₂=1:1:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是

A、④③②①　　　 B、④①②③　　

　 C、③①④②　　　 D、③②①④

2．四个容积相同的集气瓶，将它们分别充满等体积的选项中所列的混合气体，倒置于水槽中，经充分反应后，集气瓶中进水最多的是

A、NO和N₂　　　 B、NO₂和N₂　

　　 C、NO₂和O₂　　　 D、NO和O₂

1.催化剂作用下，汽车尾气中的CO将NO还原成N₂，这个过程的化学反应方程式是：　　　　　　　 ，还可用氨气在催化剂作用下将NO和NO₂转化为无毒气体，写出有关反应的化学方程式：　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　 。