2．　 D。

1．　 2CO + 2NO　　　 2CO₂ + N₂，　

6NO + 4NH₃ 　　　5N₂ + 6H₂O

6NO₂ + 8NH₃ 　　　7N₂ + 12H₂O

10.V(NO)= 0.49L　 n(HNO₃) = 0.088mol

第26课时　(B卷)

纠错训练

9．(1)c (2)a　 (3) 检查装置的气密性。该反应是放热反应。 (4) 将系统内空气排尽。 c。讲析：A部分将分液漏斗和蒸馏烧瓶相连，使两仪器内压强相等，漏斗中的液体容易流下。B部分起冷凝水蒸汽的作用。

8．(1)C、D。

(2) Cu⁺ + NO₂^- + 2H⁺ = Cu²⁺ + NO↑+H₂O

(3) 3NO = N₂O +NO₂

(4) 有少量NO₂继续反应生成N₂O₄，而达到平衡状态，使气体的物质的量小于原气体的物质的量的2/3。

1．AC　2.C　 3.B　 4.D　 5.C　 6.BD　 7.D

讲析：1．除杂原理是除去杂质，但主要物质不参与反应，不引入新杂质。主要物质与其他物质容易分离，NO₂与水反应转化成NO。NH₄Cl与过量的NaOH溶液反应，除去了NH₄Cl，但由于NaOH过量，引入了新杂质。氧气与加热的Cu反应生成CuO固体。白磷燃烧放热使红磷燃烧。　2．由反应NO₂+NO+2NaOH2NaNO₂+H₂O　 可知V(NO₂)、V(NO)体积比为1：1时，完全被碱溶液吸收，当NO₂过量时，继续发生反应2NO₂+2NaOHNaNO₃+NaNO₂+H₂O，能被碱溶液吸收。当NO过量时就不能被碱溶液吸收了。　3．氧化还原反应中化合价的升降总数应相等。氮元素共升高8价，氧元素共升高4价，所以金属元素应该生高4价。答案：B。4．H₂S和SO₂反应生成S和H₂O(l)，气体的物质的量减少。NO和O₂反应气体物质的量减少。Cl₂和HI反应生成HCl和I₂固体，气体物质的量减少。Cl₂和H₂S反应生成HCl和S固体，气体物质的量不变。　7． 22.4mLNO和11.2 mlO₂恰好完全反应生成NO₂，部分NO₂继续反应生成N₂O₄，气体由NO₂和N₂O₄组成。标况下，d(NO₂)=2.054g/L　 d(N₂O₄)=4.108g/L

所以，气体的密度在2.054g/L~4.108g/L.答案：D。

6．白磷、P₄。五氧化二磷、P₂O₅，偏磷酸、HPO₃，

磷酸、H₃PO₄。

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5．(1)弱碱性。(2)易燃烧。(3)H₃AsO₄，AsH₃，74.9，略。讲析：同周期的元素从左往右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属元素的氢化物的酸性增强，碱性减弱。氨水呈碱性。Si的非金属性比P弱，所以氢化物稳定性差，易燃烧。

1.C　 2.B　 3.A　 4.C

讲析：1.氮分子由于原子之间有三个共价键，键能很大，所以氮分子很稳定，但氮元素非金属性很强，在氮族元素中非金属性最强。在化学反应中磷单质比氮气活泼。氮气性质稳定，可以做保护气，液氮可做冷冻剂。　2．由一种元素形成的不同种单质,互称为同素异形体.质子数相同,中子数不同的原子,互称为同位素.A为同位素,B为同素异形体.C、D是由同种元素组成的不同种物质。3．本题是根据分子式的计算，由元素的质量比列式计算出化合价。

17． (2002年高考综合题)已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P₂Mo₂₄O₇₇的固体(其式量以3.60 ×10³计)0.504 g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。(磷的相对原子质量以31.0 )