0  377703  377711  377717  377721  377727  377729  377733  377739  377741  377747  377753  377757  377759  377763  377769  377771  377777  377781  377783  377787  377789  377793  377795  377797  377798  377799  377801  377802  377803  377805  377807  377811  377813  377817  377819  377823  377829  377831  377837  377841  377843  377847  377853  377859  377861  377867  377871  377873  377879  377883  377889  377897  447090 

1.氨  氮气和氢气在一定条件下反应生成氨。在自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物。

(1)氨的物理性质  氨是无色、有刺激性气味的气体,在标准状况下,密度是0.771g/L,比空气的小,易液化。液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,所以液氨常做致冷剂。

(2) 氨的化学性质  氨分子呈三角锥形,是极性分子。氨分子中的氮原子有一对孤对电子。

  氨气与水反应  氨气极易溶于水,通常情况下,1体积水能溶解700体积氨。氨的水溶液叫氨水。氨溶于水时,大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子(NH3·H2O)。一水合氨分子(NH3·H2O)可以部分电离成铵根离子(NH4+)和氢氧根离子(OH-),所以氨水显碱性,使酚酞变红色。一水合氨分子(NH3·H2O)不稳定,受热时分解为氨气和水。

  ①氨气与氯化氢的反应  蘸浓氨水和蘸浓盐酸接近(不接触)时,产生大量白烟。氨气与氯化氢反应生成氯化铵。

  ②氨与氧气的反应  氨气在催化剂(如铂等)、加热的条件下,生成一氧化氮和水,并放出热量。此反应是放热反应,是工业制硝酸的基础。

(3)氨的实验室制法  实验室里用铵盐和碱在加热条件下反应制氨气。常用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制氨。该反应符合强碱制弱碱的原理。属于固体加热制气体的反应,用实验室制氧气的装置。由于氨水受热分解可产生氨气,在实验室有时也用加热浓氨水的方法制氨气。

试题详情

17. 8.43%

试题详情

16.A:NO,B:O2

A= 20mL。  20mL< V <60Ml

试题详情

15.(1)NH3、CO2、NO,N2、NO2

(2)2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 + O2, 2NO+O2=2N02

(3)CO2 ,NO  。3:2。

试题详情

14.(1)1,2,2,1,2,4。

   (2)硬度大,熔沸点高,不导电。

(3)B与N之间以共价键相结合,形成平面网状结构,层与层之间以分子间作用力相接合。

试题详情

13.(1)N2、NH3、NO、NO2、HNO3

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

(2)S、H2S、SO2、SO3、H2SO4

Cu +2H2SO4   CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

试题详情

1.C  2.A 3.C  4.D  5.B  6.D  7.B  8.C  9.B  10.A  11.CD  12.AC

讲析:6.由 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3可知,12mLNO气体需要9mLO2,最后余3mL氧气。 7.氮的固定指游离态的氮转化成化合态的氮。 8.设NO2为3mol  通人NaHCO3溶液后生成2molCO2、1molNO。2molCO2与Na2O2反应生成1molO2,1molNO、1molO2与水反应,最后余0.25molO2。9.由题意可知,OH的H可以与D2O中的D发生交换,NaH2PO2不能发生H交换,说明NaH2PO2中没有OH了。

试题详情

5.  (1)1.5.4.10.11.6.7.2。

   (2)排尽装置中的空气,防止产生的NO被氧化。

(3)通人O2后装置(D)中有红棕色气体生成。

(4)4NO2+O2 +4NaOH = NaNO3 + 2H2O

检测提高

试题详情

4.  (1)  2CO + 2NO    2CO2 + N2

     (2)SO2转化成SO3,产生硫酸酸雾。

     (3)    a、b。

试题详情

3.  D。

试题详情


同步练习册答案