1.氨 氮气和氢气在一定条件下反应生成氨。在自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物。
(1)氨的物理性质 氨是无色、有刺激性气味的气体,在标准状况下,密度是0.771g/L,比空气的小,易液化。液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,所以液氨常做致冷剂。
(2) 氨的化学性质 氨分子呈三角锥形,是极性分子。氨分子中的氮原子有一对孤对电子。
氨气与水反应 氨气极易溶于水,通常情况下,1体积水能溶解700体积氨。氨的水溶液叫氨水。氨溶于水时,大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子(NH3·H2O)。一水合氨分子(NH3·H2O)可以部分电离成铵根离子(NH4+)和氢氧根离子(OH-),所以氨水显碱性,使酚酞变红色。一水合氨分子(NH3·H2O)不稳定,受热时分解为氨气和水。
①氨气与氯化氢的反应 蘸浓氨水和蘸浓盐酸接近(不接触)时,产生大量白烟。氨气与氯化氢反应生成氯化铵。
②氨与氧气的反应 氨气在催化剂(如铂等)、加热的条件下,生成一氧化氮和水,并放出热量。此反应是放热反应,是工业制硝酸的基础。
(3)氨的实验室制法 实验室里用铵盐和碱在加热条件下反应制氨气。常用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制氨。该反应符合强碱制弱碱的原理。属于固体加热制气体的反应,用实验室制氧气的装置。由于氨水受热分解可产生氨气,在实验室有时也用加热浓氨水的方法制氨气。
17. 8.43%
16.A:NO,B:O2。
A= 20mL。 20mL< V <60Ml
15.(1)NH3、CO2、NO,N2、NO2,
(2)2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 + O2, 2NO+O2=2N02
(3)CO2 ,NO 。3:2。
14.(1)1,2,2,1,2,4。
(2)硬度大,熔沸点高,不导电。
(3)B与N之间以共价键相结合,形成平面网状结构,层与层之间以分子间作用力相接合。
13.(1)N2、NH3、NO、NO2、HNO3
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(2)S、H2S、SO2、SO3、H2SO4
Cu +2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.B 8.C 9.B 10.A 11.CD 12.AC
讲析:6.由 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3可知,12mLNO气体需要9mLO2,最后余3mL氧气。 7.氮的固定指游离态的氮转化成化合态的氮。 8.设NO2为3mol 通人NaHCO3溶液后生成2molCO2、1molNO。2molCO2与Na2O2反应生成1molO2,1molNO、1molO2与水反应,最后余0.25molO2。9.由题意可知,OH的H可以与D2O中的D发生交换,NaH2PO2不能发生H交换,说明NaH2PO2中没有OH了。
5. (1)1.5.4.10.11.6.7.2。
(2)排尽装置中的空气,防止产生的NO被氧化。
(3)通人O2后装置(D)中有红棕色气体生成。
(4)4NO2+O2 +4NaOH = NaNO3 + 2H2O
检测提高
4. (1) 2CO + 2NO 2CO2 + N2,
(2)SO2转化成SO3,产生硫酸酸雾。
(3) a、b。
3. D。
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