3．计算技能不到位，守恒法应用不熟练。

2．NO₂溶于水的物质的量浓度的计算弄不清楚，注意不

到溶液体积的问题。

1．对氨分子的结构弄不清楚，和铵盐的性质相混淆。

11．取硫酸铵化肥样品1.48g, 加入足量的NaOH并加热, 充分反应生成的气体, 全部被250mL 0.05mol / L的H₂SO₄溶液吸收, 多余的H₂SO₄恰好为15mL 0.2mol / L的NaOH溶液中和, 已知样品中杂质不含氮元素, 计算该化肥中氮元素的量质百分数。

(此题考查根据铵盐的知识进行计算的综合能力。)

第27课时　 氨　 铵盐(B)

易错现象　　　　　　　　　　　　　　　

10.已知室温下几种盐的溶解度由大到小的顺序是:

　　 NH₄Cl > NaCl > NH₄HCO₃ > NaHCO₃, 实验室利用它们在溶解度上的差异制取化工原料B, 其步骤如下:

　　 回答下列问题:

(1)晶体A的名称是　　　　　　　 , 生成该晶体的化学方程式是　　　　　 ;

(2)操作(Ⅰ)和(Ⅱ)的顺序不能颠倒的原因是　　　　　 ;

(3)操作(Ⅲ)中使用玻璃棒的作用是　　　　　　　 ;

(4)第Ⅳ的化学反应方程式是　　　　　 ;

(5)整个过程中没有涉及到的反应类型是

　　 A．化合反应　 B．复分解反应

　　 C．分解反应　 D．置换反应

(此题考查实验的设计能力，实验知识的应用能力。)

9．配平下列化学反应方程式(或离子方程式)

⑴(NH₄)₂PtCl₆-Pt+NH₄Cl+N₂+HCl

⑵高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： 　　　　 KMnO₄+HBr®Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O 其中还原剂是　　　　 。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是　　　　 摩尔。

⑶在热的酸性溶液中，0.1molKNO₃正好氧化　

300mL1mol/LFeCl₂，KNO₃被还原为氮的氧化物。

　 KNO₃+　 FeCl₂+　 HCl -　 KCl+　 FeCl₃+　　　 　　　　　　　　　　+　 H₂O

(此题考查氧化还原反应知识的应用能力)

8.为了检验某白色粉末物质的成分, 进行如下实验

(1)取适量未知物的粉末少许, 加水充分搅拌, 使其溶解, 得到溶液A。

(2)取A溶液少量, 加入稀硝酸酸化, 生成无色、无气味的气体, 该气体可使澄清石灰水变浑浊。反应后溶液中加入AgNO₃溶液时, 没有沉淀生成。

(3)取A溶液少量, 加NaOH后共热, 生成有刺激性气味的气体, 该气体可使湿的红石蕊试纸变蓝。

(4)取未知物粉末少量, 加热至120℃, 生成等体积的三种气体, 最后白色粉末完全消失。

根据上述各实验现象, 推断该未知物可以是　　　　　　　 。

(此题考查铵盐知识的综合应用能力。)

7.氨分子的电子式为　　　　　 , 结构式为　　　　　　 。氨气极易溶于水, 其水溶液显　　　　 性, 氨在水中反应的化学方程式为　 　　 　　　　　　　 , 　　　　　　　　 　　　　　　　.主要离子有　　　　　　 。玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时, 观察到的现象为　　 　　　　 , 生成物是　　　　　　 , 它的结构中化学键有　　　　 、　　　 . 该物质属于　　　　　 晶体。

(此题考查氨气的结构、性质等知识。要求能熟记。)

6. 为了更简便制取干燥NH₃, 下列方法适当的是 (　 )

　　 A．NH₄Cl + 浓H₂SO₄, 生成气体用碱石水干燥

　　 B．, 用烧碱干燥

　　 C．加热浓氨水, 气体用碱石灰干燥

　　 D．加热NH₄HCO₃, 气体用P₂O₅干燥

(此题考查氨气的实验室制法的知识。)

5.25°C时，在体积固定的密闭容器中, 适量NH₃(气)和Cl₂(气)恰好完全反应, 若反应产物只有N₂和NH₄Cl, 则反应前后容器中压强比接近于　 (　　 )

　　 A．1∶1　　　 B．11∶1　　　

C．7∶11　　　 D．11∶7

(此题考查接受信息的能力及阿伏加德罗定律的运用。)