16．在100ml NaOH溶液中加入NH₄HCO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：

　　 (1)NaOH溶液的物质的量浓度

　　 (2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？

　　 (3)当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？

15．标准状况下的NO₂、NH₃、H₂组成的混合气体11.2L, 通过一定量的稀HNO₃溶液, 溶液的质量增加了12.5g, 混合气体体积缩小为4.48L, 求混合气体中各成分分别为多少？

14．(2002年综合试题 )制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。

⑴. 写出实验室制取氨气的化学方程式：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 . ⑵. 收集氨气用　　　 法，要得到干燥的氨气可选用

　　　　　　　 作干燥剂。

⑶．用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是　

　　　　　 该实验的原理是　　　　　　　　　　　　　　　 .

⑷. 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

13．人类也可主动地参与氮循环,合成氨工业就是参与上图过程 ①的手段之一,氮肥的生产和使用促进了植物体内蛋白质和核酸的合成,使农业生产取得了飞速发展,以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法,它具有污染小、成本低等诸多优点。 其过程大体如下：

(1)请写出用天然气制备氢气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)写出合成尿素反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)某工厂以标准状态下的含CH₄89.6%的天然气100 m³为原料经过上述过程，只生产NH₄NO₃，不生产尿素， 若生产中氮元素无损失，求最多可制得NH₄NO₃化肥的质量。

12.(96年上海高考试题).(A)化合物E(含两种元素)与NH₃反应,生成化合物G和H₂.化合物G的相对分子质量约为81,G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:

(1)化合物G的分子式为　　　 ;

(2)反应消耗1摩NH₃,可生成2摩H₂,组成化合物E的元素是　 和　　 ;

(3)1摩E和2摩NH₃恰好完全反应,化合物E的分子式为　　 .

11.有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、MnO₄^－。现做以下实验

(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

(2)在(1)溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

(3)再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后，固体全部溶解，没有气体放出；

(4)向(3)溶液中滴入Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀；

(5)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。

试根据以上实验现象判断：

这个白色粉末一定含有的物质是　　　　 ，一定不含有的离子是　　　　　 。

10．W、X、Y、Z为原子序数前18号除稀有气体外的四种元素，其原子序数按W、Z、X、Y的顺序增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数与W相等；Y、Z两元素的原子序数之和为W、X两元素质子数之和的两倍；X原子L层电子数是K层电子数的3倍。由此推断：

(1)W、X、Y、Z四种元素的名称分别是：

W：　　 ，X：　　 ，Y：　　 ，Z：　　　 .

(2)写出Z与W、Y与X所形成化合物的电子式：　　　　

(3)由W、X、Z所形成的离子化合物是　　 ，它与NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式是　　　 。

9.有A、B、C三种气体, 其相互转化关系为: 。其中A和B均为无色气体, A和C都易溶于水, 二者的水溶液的酸碱性恰好相反。则A为　　 , B为　　　　 , C为　　　　 。

8.由(NH₄)₂SO₄和MgSO₄组成的混合物共192克，溶于水中配成10L溶液。测得此溶液中[SO₄^2-]为0.15mol/L，则原混合物中NH₄⁺的物质的量是

A、0.1mol　　　 B、0.5mol　

　　 C、1mol　　　　 D、2mol

7.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH₄⁺浓度最大的是

A.NH₄Cl　 　 　　B.NH₄HSO₄　

C.CH₃COONH₄ 　D.NH₃·H₂O